2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试

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19.铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为BiS,含FS、(2)在540K下，按初始投料比n(C02):n(H2)=3:1、n(C02):n(H2)=1:1、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：n(C02):n(H2)=1:3,得到不同压强条件下H2的衡转化率关系图：%H202、盐酸调pH氨水盐酸NaOH、NaCIo70%辉铋矿→佩化浸取→除铁→除铜→溶解→转化→NaBiO,40%-◆一50%滤渣11w%滤渣2滤液3滤液409%0.5115玉强PMP2已知：i.B+易水解；NaBiO3难溶于冷水ⅱ.“氧化浸取”时，铋元素转化为B+,硫元素转化为硫单质①a、b、c各线所表示的投料比由大到小的顺序为(用字母表示)。iii.Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3 )4]2+(ag)+20H-(ag)②点N在线b上，计算540K时的压强衡常数K。=(MPa)2(用衡分压代ⅳ.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：替衡浓度计算，已知分压=物质的量分数×总压)。金属离子(3)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与C0反应来制备。反应如下Fe2+FeCu2BiCHOH(g+C0(g≥CH,C00H(I)△H<0。在恒压密闭容器中通入一定量的开始沉淀的pH7.62.74.84.5CH,OH和C0气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。沉淀完全的pH9.6376.45.5100回答下列问题：月”表示经历5min时的转化率80F“▲”表示衡转化率(1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为(写一条)60(2)“滤渣1”的主要成分是(填化学式)40D(3)用硝酸替代“盐酸，H02”也可以实现“氧化浸取”，从环保角度考虑，存在的缺点是20T1T2T3I4I5温度K(4)检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+,可选择的试剂是（填标号)。a.KSCN溶液b.K[Fe(CN)6]溶液c.KSCN溶液和双氧水①温度为T时，该反应的正反应速率v(B)正(A)(填“>”，“=”或“<”)。(5)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是②B、C、D三点的逆反应速率大小关系(6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是21.Kx[Cu(C,04)x]3H,0(水合草酸铜（Ⅱ）酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草(7)“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：20.甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。I制备CuO一种工业制备甲醇的反应为C0g)+3HgCH,0Hg)+H,0g)△H=-49.5kJ/mol用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀转变为黑色，煮沸5~10分钟。稍冷(1)向某容器中通入一定量C0,和H,发生反应，达到衡后，下列措施能提高CH,0H却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次。衡产率的有」(填标号)。10mL2.0mol·L-la.恒压下，充入惰性气体Na)H溶液b.加入高效催化剂c.恒容下，充入C0240ml0.2mol·LCuS0.溶液d.适当升高温度图1图2高三年级化学质量普查调研试卷第7页（共9页）高三年级化学质量普查调研试卷第8页（共9页）