2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试

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000则g产×1w×d-所以c=4MX1021=4y5M×10。2a2dNAX√33a'dNA19.(1)1s22s22p3s23p3d7{或Ar[3d]}(2分)(2)sp(1分)；V形(2分)；Π(2分)(3)6(2分)(4)0.148(2分)解析：(2)O2中的N原子除去形成。键的2个电子和1个孤电子对外，还剩余一个p轨道的电子；每个氧原子的p轨道有两个未成对电子，在与N原子形成一个。键后，还剩余一个未成对电子；另外NO2带一个单位的负电荷，说明还得到一个电子，NO2共有3个原子和4个电子参与形成了大π键，故其中的大π键应表示为。(3)n(AgCl)=0.02mol,则该配合物可表示为[Co(NH3)sC门Cl2,该配合物的配位数为6。(4)Mg0晶胞结构图中大圆代表O2,小圆代表Mg2+,晶胞参数为0.420nm,晶胞的面对角线长为√2×0.420nm≈0.594nm,对角线上是4个O2-的半径长度，故r(02-)≈0.148nm.20.(1)1s22s22p5{或[He]2s22p5}(2分)；F(1分)(2)NF3中N原子采用sp3杂化，N原子上有1对孤电子对，BF3中B原子采用sp2杂化，B原子价层没有孤电子对(2分)(3)375.7(1分)；158.8(1分)；328.2(1分)39×4+59×2+19×8(4)2(1分)NAX400X10X1303X10-（2分)解析：(1)主族元素中，氟的第一电离能最大。(2)F3分子中N原子价层有1对孤电子对，采用sp3杂化，孤电子对一成键电子对排斥力大于成键电子对一成键电子对排斥力，分子呈三角锥形；BF3分子中B原子价层没有孤电子对，采用sp2杂化，分子呈面三角形。(3)根据定义，1个气态金属原子失去1个电子吸收的能量叫第一电离能(kJ·ol-1),1molF2(g)断裂共价键生成2molF(g)吸收的能量叫键能，1molF(g)得电子生成1molF-(g)放出的能量叫电子亲和能。(4)观察晶胞图示，粒子位置如下：顶点棱上面心体心分摊数目K080v4Ni80012F016428在该晶体中，含Ni叶、K+和F-,根据电荷守恒知，n=2。39X4+59×2+19×8p-NA×(400X100)yX(1308X100gcm-3。卷九参考答案第4页（共4页）23新教材老高考·ZXQH·化学