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本文从以下几个角度介绍。

参考答案及深度解析与H,0发生反应，因此需要将Hg0粉末热处理除去水分，D正确。(3)由题图可知，反应过程中能量变化出现了4个该反应为固体与气体接触类反应，因此增加表面积能够加峰，即经历了4步反应，且从左往右看4步反应中，第4次对快反应速率，A符合题意；N2的作用是稀释C2,在气流速率应的峰变化最大，即正反应方向第4步吸收的能量最多，对一定的条件下，氯气所占的比例越小，其转化率越高，同时应的正反应活化能最大。(4)①由题图可知，随着温度的升Cl,不足时会发生副反应，因此需要调控进入反应柱的混合高，反应a和c的lnK,增大，说明K,的数值增大，反应向正气中CL,和N2的比例，B符合题意；为了使气体与固体充反应方向进行，反应a和c为吸热反应；同理，随着温度的升分接触，混合气体应从下口进入反应柱，同时需要控制气体高，反应e的lnK减小，说明K减小，反应向逆反应方向进的流速，防止副反应发生，C符合题意；Hg0与CL2反应制备行，反应e为放热反应。②反应c中碳为固体，不代入衡CL,0的合适反应温度为18~25℃，因此该反应在常温下进常数表达式中，根据相对压力衡常数定义可知，用相对分行，若对反应柱加热会发生副反应，D不符合题意。(3)由压代替浓度，则反应c的衡常数表达式为K,=题可知，CL2的沸点小于Cl,0,在C2未发生冷凝时抽气或p(H2)通入干燥的氮气可以有效地去除产物中的CL2。(4)①溶有PoL2的CCl4溶液呈紫红色，用标准Na2S20,溶液滴定L,过程(P(CH.③由题图可知，A处对应反应c的lnK,=0,即中，当12恰好反应完全时，溶液呈无色，因此滴定12到达终点的实验现象是溶液由紫红色突变为无色，且30s内不恢Po复原来的颜色。②由2I厂+CL2一I2+2C1、4I+CL0+2H(H2)2—2L2+H20+2CI、2+HCl0+H—L2+H,0+C(HC10PoK=p(CH,)1,则2(CH)=P(H,)已知体系达到衡为CL,0与H,0反应的产物)可得关系式：C20~2H~2L2,Po由实验数据可知CL,0和HCl0共消耗n(H)=2×(2.505×名103mol-1.505×103mol)=2×103mol,共生成L2的物质的时p(H,)=40kPa,则有p(CH,)=40x40Pa=16kPa,且初量为2×10-3mol,则高纯度CL,0浓溶液中n(Cl20)=1×100103mol;加入过量KI溶液共生成L2的物质的量为2.005×始状态时p(CH,)=1+×100kPa=50kPa,故CH,的衡转103mol,因此Cl2与I厂反应生成2的物质的量为2.005×103mol-2×10-3mol=5×10-6mol,由此可知高纯度Cl20浓化率为50kPa-16k×10%=68%。(5)固态C0,即为干50 kPa溶液中n(Cl2)=5×106mol,所以高纯度C,0浓溶液中冰，干冰升华吸热，温度降低，可用于制冷或人工降雨。n(Cl,0)1×103mol21.(共10分，除标注外，每空1分)n(Cl2）5×106mol=200>99,则所制备的高纯度C20浓溶(1)温度过低时，反应速率慢，温度过高时，H202分解(2液符合要求。分)50-60℃的水浴加热20.(共13分，除标注外，每空2分)》(2)Si0,(1)△H2+△H,-△H,(或△H,-△H4)(1分)(3)Al3+Fe3(2)AD(4)Mg2+2NH3·H,0=Mg(0H)2↓+2NH4(2分)》(3)4(1分)4(1分)(5)碱式碳酸镁受热分解时吸收热量（或分解产生能够阻燃(H,的二氧化碳和水蒸气或分解生成的Mg0覆盖在可燃物表Po面阻止可燃物燃烧)(2分)(4)①ac②③68%p(CH,)【命题意图】本题考查工艺流程分析，具体考查操作目的、反Po应条件的选择、化学式、离子方程式等，意在考查学生分析、(5)做冷冻剂（合理即可）理解、判断的能力及解决问题的能力。【命题意图】本题考查化学反应原理，具体考查反应热、反应【解析】(1)温度过低时，反应速率慢，温度过高时，H,02受达到衡的判断、活化能大小的判断、衡常数、衡转化热分解，所以温度通常控制在50~60℃；所需温度低于水的率及物质的用途，意在考查学生分析、理解及计算的能力。沸点，所以可以采用50~60℃的水浴加热。(2)滤渣1的主【解析】(1)根据题目所给出的反应方程式关系可知，a=b+要成分为难溶于酸的Si02。(3)滤渣2为氢氧化铁、氢氧化c-e=c-d,根据盖斯定律则有△H1=△H2+△H3-△H=△H3铝的混合固体，加入溶液X(如NaOH溶液)可以将氢氧化△H4。(2)增大C02和CH4的浓度，对于反应a来说，增大铝转化为偏铝酸钠溶液，实现氢氧化铝和氢氧化铁的分离，了反应物的浓度，反应的正反应速率增大，A正确；移去部所以分离的是A3+和Fe3+。(4)氨水过多，溶液碱性增强，分C(s),C为固体，没有改变反应体系中的压强，反应的正、会生成氢氧化镁沉淀，导致产率降低，反应的离子方程式为逆反应速率均不变，衡不移动，B错误；催化剂可以同等Mg2++2NH3·H20一Mg(OH)2↓+2NH4。(5)碱式碳酸程度地增大或减小正、逆反应速率，即只能加快或减慢反应镁受热分解时吸收热量，且分解产生能够阻燃的二氧化碳进程，不能改变反应的衡状态，衡转化率不变，C错误；和水蒸气，同时分解生成的Mg0覆盖在可燃物表面阻止可降低反应温度，体系的总能量降低，正、逆反应速率均减小，燃物燃烧，所以碱式碳酸镁可用作新型阻燃剂。18辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中大连八中、大连二十四中五校2022届高三上学期期末联考选择题答案速查1.A【命题意图】本题考查古代文化中的化学知识，具体考查题号蛋白质变性、胆矾的化学式、复分解反应等，意在考查学生对基础知识的掌握和判断能力。答案【解析】“苦泉”中含有硫酸铜，硫酸铜可使蛋白质变性，A正题号确；胆矾的化学式为CuS04·5H20,B错误；胆矾受热能分解为硫酸铜和水，C错误；胆矾与铁通过置换反应可炼铜，D答案错误。D61卷18·化学

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