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3)八O是重要的水处理剂，在强碱性介质中稳定，可川图2所示装置制备。已知：电解时，碱的浓度过高，阳极区产心小题优练《《化学2电解时，Na,O,的产率与起始加人的c(NO1)的关系如图3所示。C(N4OH)=c1mol·L时，Na2Fe04产率最大红色物质(填“增大”减小”或“不变”)。①电解时，阴极附近溶液的碱性入分》之款和质的北合物对工业生产利防清污染有重要意义，同答下列同圆原因为N-H1、()化学键健能数据如下：NH(g)的活化能E,=254灯·mml',由此计算氨分解反应NH,（(g)一H-H946391化学键4362N(g)E以(kJ·mol合成氨反应N(®)+2H(g)H,(g)的活化能E。=△c0某研究小组将2 mol NH,3 mol NO和一定量的O,充人2L的密家kJ·mol-'。(2)利用H的还原性可以消除氯氧化物的污染，其中除去N0的主要反应如下：、容器中在Q能化剂表面发生上述发位0的转化幸猫温度变化的情况如图所示：4NH,(g)+6N0(g)—5N2(g)+6H,0(1)召度从0K升高到580人用时4品，测此时会内0的均反应速率(0)二写出一条即可)②在有氧条件下，温度580K之后N0生成小的转化率降低的原因可能是580.59)60◆有氧④a电源50口无氧子交换膜403(420,2)石墨烯300400500600700温度/K酸性电解质溶液图2Ⅱ.目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的C0,先用B0sch反应C0,(g)+2H,(g)一C(s)+2H,0(g)图1△H<0,再电解水实现O2的循环利用。(填“升高”或“降低”)温度更有利。(4)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8mlH,和4m0lC0,发生以上反应，若反应起始和衡时温度相同（均(3)若要此反应自发进行为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：时间/min01020304050605.00P。压强6.00P。5.60P。5.30P。5.15P。5.06P。5.00P①350℃时Bosh反应的K,=(K为用气体的分压表示的衡常数，分压=气体的物质的量分数×体系总压)。②Bosch反应的速率方程：E=k正·c(C02)·c2(H2),v逆=k逆·c2(H,0)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，c2(H20)k(C0)·。2(H)填“>”“<”或“=")。(5)利用铜基配合物催化剂电催化还原C0,制备碳基燃料（包括C0、烷烃和酸等）是减少C02在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图2所示。①电池工作过程中，阴极的电极反应式为②每转移2ml电子，阳极室溶液质量减轻_8o4.(15分)乙烯的分子式为C,H,是一种重要的化工原料和清洁能源。研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。回答下列问题：(1)乙烯可用于制备乙醇：C,H,(g)+H,0(g)一C,H,OH(g)。向某恒容密闭容器中充人mol C,H,(g)和z mol H,0(g),测得C,H,(g)的衡转乙30化率与温度的关系如图所示①该反应为热反应（填“吸”或“放”），理由为②A点时容器中气体的总物质的量为。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的衡常数叫10压强衡常数(K,)。测得300℃时，反应达到衡时该容器内的A压强为bMPa,则A点对应温度下的K,=写品麦数外奇点220MPa'(用含b的分数表示)。250300350T/℃(填选项字母)。A增大，诚小B减小，增大人增大的倍数大于k是④若候持其他茶件不变，将容器议为恒压密闭容器，则0℃时，C,H(的衡转化率2乙烯可以被氧化为乙(D解乙醛的酸性水溶液可以制各出乙醇和乙酸，则生皮乙酸的电极为“=”)10%。D.k正增大的倍数小于k逆“阴”或“阳”)极，对应的电极反应式为(填“>”“<”或(填●●●38●●

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