4衡水金卷先享题2023-2024模拟测试卷(广西专版)化学试卷答案-2024届全国大联考答案网

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A正确：S02具有漂白性，是因为其与有色物质结合生成不【解题思路】据上述分析知，A正确；实验室中灼烧固体时稳定的无色物质，与其具有氧化性无关，B错误；Na,CO,水使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下能发生水解反应，故等，不能在蒸发皿中进行，B错误；氧化过程中0，或双氧水Na,CO,可用于去除油脂，C错误；晶体Si是半导体材料，可都能将Fe2+氧化为Fe3+,C正确；由分析可知滤液1中主要用作计算机芯片，D错误。含NH、S0,(NH)2S0,可用作氮肥，D正确。12.C【关键能力】分析与推测能力16.D【关键能力】分析与推测能力【解题思路】由转化关系图可知，铁元素化合价有+2和【解题思路】曲线上各点处于沉淀溶解衡状态，可利用+4,A错误；从图中可以看出，N20、C2H。为反应物，N2M点的数据进行计算，由Ag2CrO4(s)一2Ag(aq)+C,H,OH为产物，总反应方程式为N,0+C,H,催化剂Cr0}(aq)可知，Km(AgCr04)=c2(Ag+)·c(Cr0}）=N2+C,H,OH,催化剂为物质a,由于产物有乙醇和氯气，故(103)2×10-6=10-2,A错误；曲线上方是Ag2C04过饱原子利用率小于100%，B错误，C正确；物质c为中间产和溶液，曲线下方是Ag2CO4不饱和溶液，B错误；以物，D错误。0.01mol·L-1AgN0,溶液滴定20mL0.01mol·L-1KCl13.D【关键能力】分析与推测能力和0.01mol·L-1K,Cr04的混合溶液，c(Cr0})=【解题思路】由装置图可知，Pt电极、石墨电极分别与电0.01mol·L-,根据Kn(AgC04)=c2(Ag)·c(C0)=源的正极、负极相连，故P电极、石墨电极分别为阳极和阴极，阳极(Pt电极)上H20失去电子发生氧化反应H20-10-2,要使CrO子沉淀需使c(Ag)≥Kp (Ag2 CrO)=c(CrO)e一·OH+H[注意：A项提示·OH中氧元素化合价为-1];当电解质为NaCl时，Clˉ会在阳极放电，故阳极副反√10mlL-1=1×105mlL,ca)=0.01mlL/10z应的电极反应式为2Cl°-2e一CL2↑，产生的Cl2与水反应生成HCIO,HCIO能有效地氧化降解PNP,电解质为根据Kp(AgCI)=c(Ag)·c(Cl)=2×10-0,要使C1沉NaS04时，效果会差些，D错误。淀需使c(Ag)≥K,(AgC-2×100c(C1-)102m0l·L1=2×14.A【关键能力】探究与创新能力【解题思路】取上层清液，加硝酸酸化的硝酸银溶液生成10-mlL-,所以a先沉淀，C错误；K=c(C0)c2(C1-)的白色沉淀为AgCL,说明涂改液中存在含氯化合物，A正c(Cr).c2(Ag*)K (Ag2 CrO)10-12确；常温下等浓度的NaHCO,溶液的pH大于NaHSO,溶液c2(Cl)·c2(Ag)K2 (AgCI)(2×10-10)2=的pH,可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，但亚硫酸不是2.5×102,D正确。最高价含氧酸，不能说明非金属性S>C,也就不能说明得17.【答案】(1)离子键、极性共价键(2分)电子能力S>C,B错误；淀粉水解液中需要先加入NaOH溶(2)>(1分)<(1分)液中和催化剂硫酸，在碱性条件下再加入新制Cu(OH)2悬(3)c(2分)浊液，并加热，然后根据是否生成砖红色沉淀判断淀粉溶液(4)①6462312（共2分）7.47(2分)②取是否发生水解，C错误；根据反应中得失电子守恒和原子守样，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液恒可得2KI+2FeCl,一L2+2KCl+2FeCl2,可知中金属离子为Fe2+(2分)】K~FeCl,根据n=cW,可知n(KI)=5×10-3L×【关键能力】理解与辨析、分析与推测能力0.1mol·L-1=5×10-4mol,n(FeCl3)=10×10-3L×【解题思路】(I)NH和Cl之间是离子键，NH,中含有0.1mol·L-1=10-3mol,很明显氯化铁过量，反应后检验极性共价键，故NH,C1中含有离子键和极性共价键。有铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁不足，反应后检验铁离子，D错误。(2)NH,C溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H*)=c(CI)+15.B【学科素养】思维方法、实践探索c(OH),则c(NH)+c(H)>c(OH)。由NH+H0八领航备考·流程分析NH.·HO+H、H,O=H++OH,知c(NH,·H2O)<由流程可知，加稀硫酸后MgCO,和FeCO,溶解得到c(H)。(3)母液中含氯化铵和碳酸氢钠，要析出NH,Cl,MgSO,和FSO4的混合溶液，过滤，滤渣1的主要成分为则应该使NH,CI达到过饱和状态，饱和NH,Cl溶液中存在Si02,向滤液中加氧化剂，氧化Fe2+生成Fe3+,再加Mg0溶解衡：NH,Cl(s)一NH(aq)+Cl(aq),若要析出氯化铵，应该使衡逆向移动。冷却母液，氯化铵的溶解度降调pH使Fe3+完全沉淀，过滤分离出来的滤渣2的主要低，有利于氯化铵的析出，a项不符合题意；加人食盐，溶液成分为Fe(OH),向所得滤液中加氨水沉淀Mg+得到中氯离子浓度增大，衡逆向移动，有利于氯化铵的析出，bMg(OH)2沉淀，灼烧Mg(OH)2得到MgO,以此来解答。项不符合题意；通入二氧化碳，对铵根离子和氯离子没有影化学领航卷（二）全国卷答案一8

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