名校大联考·2024届普通高中名校联考信息卷(月考一)化学试题-2024届全国大联考答案网

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本文从以下几个角度介绍。

SO⅓+HO=2I厂+SO+2H+,C项正确；流程②中1mol1Cl2转移2mol电子，流程⑤中1 mol KC1O3转移6mol电子，根据电子守恒，要得到等量的2，则需消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=3:1,D项错误。12.C解析：OER机理为氧气析出反应，根据图示可知，M为转化过程的催化剂，催化剂能改变反应进程或改变反应速率，但不能改变反应的转化率或氧气的产率，A项正确；根据图示，OER机理中的每一步反应都有电子得失，是氧化还原反应，B项正确；反应过程中除了涉及极性键的断裂和形成，由MO转化为M一OOH时有非极性键形成，C项错误；根据图示可知，M为OER机理的催化剂，四步反应中，每步都有电子失去，反应过程中生成水和氧气，该机理的总反应化学方程式为4OH一4eM2H0十0，◆，D项正确。l3.C解析：焙烧时，NaCO参与反应产生CO2气体，可用于转化中将Na2CrO4转化为Na2Cr2O,实现了CO2的循环使用，A项正确；1个O2变化4价，1个FO·Cr2O3变化7价，则O2与FO·Cr2O3的物质的量之比为7：4，B项正确；过量CO2与Na2CrO4反应的产物应为NaHCO3,C项错误；由溶液获得晶体，一般需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥，D项正确。14.A解析：铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的气体可能是NO、NO2、SO2,由气体摩尔质量均小于60g·mol1,可判断生成的气体为NO、NO2,硫酸未作为氧化剂，B、D两项均错误；1molO2转移电子的物质的量为4mol,硝酸均转化为NaNO,根据转移电子守恒知铜的物质的量为4mol=2mol,则生成的2硫酸铜的物质的量为2mol,A项正确；设NO和NO2的物质的量分别为xmol和ymol,根据原子守恒和电子守恒可知：x十y=2.4,3.x十y=4,解得x=0.8,y=1.6,C项错误。15.C解析：装置B、C的作用分别是除掉H2中的HC1、水蒸气，因此可以用一个盛碱石灰的干燥管代替，A项正确；装置E中若产生白色沉淀，则证明ZC2与H2反应的产物中有HC1,B项正确；没有指明是向等浓度的ZnCl2与CuC2的混合溶液中滴加NaOH溶液，故无法比较溶度积，C项错误；铜片与稀硝酸的反应可用启普发生器，D项正确。16.1)2Mg十C0,点燃2Mg0+C(2分)(2)[H:]Mg2+[:H];30g(各2分)(3)Mo3S4+2xe+xMg2+—MgMo3S4(或Mo3S4+2xeMo3S￥-)(2分)(4)2MgO·3SiO2·nH2O(2分)；Mg2 Sia Os·nH2O+4HC1—2MgC2+3H2SiO3+(n-1)H2O(3分)(5)Mg2++HO+HCO3+NH3·H2 -MgCO3·2H2OV+NHt(3分)解析：(1)泡沫灭火器产生CO2,Mg能在CO2中燃烧」(2MgH是离子化合物，电子式为[H:]Mg2+[:H。Mg十H,高压MgH,24g镁可储存2g氢气，则360g镁可储存30g氢气。(3)电池放电时，正极发生还原反应，由总化学方程式可知，MoS4为正极，被还原，电极反应式为MoS4十2.xe十xMg2+—Mg.MoS4或Mo3S4+2.xe=Mo3S-。(4)根据元素组成，三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)的氧化物形式为2MgO·3SiO2·nH2O。(5)根据题目信息可知，生成MgCO3·2H2O的离子方程式为Mg2++H2O+HCO3+NH3·HOMgCO3·2H2O'+NHt。17.(1)硫（或S);生产硫酸（或生产化肥、火柴、杀虫剂等）（各1分）(2)作催化剂(2分)(3)不能(1分)；高温能够使T.F菌的蛋白质变性(2分)(4)O2>Fe(SO4)3>S(2分)(5)洗涤，干溪(2分)，号0×10%3分)解析：(1)由图可知，H2S转化为S。(2)总反应的化学方程式为2H2S+O2一2S'+2H2O,F2(SO4)3起催化作用。全国100所名校高考专项强化卷·化学卷二参考答案第2页（共4页）【XGK·HUB】

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