河南省2023-2024学年九年级第一学期学情分析一化学试题-2024届全国大联考答案网

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(2)总反应的化学方程式为2H2S十O2=2SY十2H2O,Fe2(SO4)3起催化作用。(3)高温下，蛋白质变性，T.F菌失效。(4)由过程I可知，氧化性：Fe2(SO4)3>S,由过程Ⅱ可知，氧化性：O2>Fe2(SO4)3,则氧化性：O2>Fe2(SO4)3>S。mgm(5)mg是硫酸钡的质量，则硫酸钡的物质的量为233g:mo一2然mol,根据硫元素守恒可知.二氧化硫22,4mL22.4mX的体积为器m0l×2.4L·m01-2号L,故尾气中二氧化硫的体积分数为2233VL233V100%。16.(1)加热A;2MnO4+10C1-+16H+—2Mn2++5Cl2个+8H2O(各2分)(2)KSCN溶液(2分)(4)甲、丙；2Fe3++SO2+2H2O一2Fe2++SO}+4H+(各3分)(5)除去A和C中分别产生的氯气和二氧化硫，防止污染空气(2分)解析：(I)MO2与浓盐酸的反应需加热进行，故需要有的操作是加热A,根据得失电子守恒、电荷守恒可书写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为2MnO,+10CI+16H+一2Mn2++5C2个+8H2O。(2)B中发生反应2Fe+十Cl2—2Fe3++2C,则可使用KSCN溶液检验生成的Fe3+。(4)若步骤(3)中含有硫酸根离子，并不一定能够说明铁离子将SO2氧化，有可能是过量的氯气，由甲所给情况可知并无过量氯气，符合题意。乙中不含亚铁离子，不能说明溶液中无氯气，不符合题意；丙中所示，(2)中无亚铁离子，但是经步骤(3)后溶液中含有Fe+,证明发生了反应2Fe3++SO2+2H2O—2Fe+十SO+4H+,符合题意。17.(1)增大废料与试剂的接触面积，提高浸出率；SiO2(各2分)(2)使Fe+被氧化成Fe3+(2分)(3)温度、pH;FeOOH(各2分)(4)提高镍回收率(2分)(5)2Ni2++CIO+4OH—2 NiOOH+C1-+H2O(2分)(6)除去晶体表面杂质离子，防止晶体在洗涤过程中溶解损耗，且便于晶体干燥(1分)解析：(1)杂质中只有SO2不溶于硫酸，故滤渣中含有SiO2。(2)加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+,以利于后续除杂。(3)由图示可知，铁元素的存在形式与温度、pH息息相关，欲使得铁元素以NaF©(SO4)4(OH)12形式存在，需要合适的温度和pH,pH=6、温度为80℃，即图中“。”所示位置，可知该处铁元素以FOOH形式存在。t/℃200160Fe2Os黄钠铁矾120H80AFeooH40VFe(OH)2468101214PH全国100所名校高考专项强化卷·化学卷二参考答案第3页（共4页）【XGK·HEB】

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