河南省2023-2024学年七年级第一学期学情分析一化学答案

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①通入热空气的目的是表明可以停止通入热空气的现象是②装置P是贮存$02气体的，Q中的试剂名称是向D中通入SO2时反应的离子方程式为(3)溴的精制：①利用下图中的装置进一步处理D中最后所得到的溶液就可得到较纯净的溴单质。a②假设最终得到mg纯溴，实验中溴的利用率为b%,则KBr溶液中(B)mol/La14.(14分)高锰酸钾(KMO4)是一种常用的氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿粉（主要含MnO2,还含有较多的AlO3、少量的Fe2O3等杂质）以及绿矾(FeSO47H2O)等为原料制取高锰酸钾和副产物铁、铝等流程如下：HSO4溶液水NaOH溶液软锰矿粉→滤渣a.Fe、Al绿矾晶体+酸浸→调节四一→过滤脚(NH4)2CO3→凌厨现-→塑水楼析晶→K2MnO4KMnO4滤液bKOH晶体已知一些物质开始沉淀和沉淀完全时的pH,如下表：物质开始沉淀沉淀完全物质开始沉淀沉淀完全Al(OH)34.05.2Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8(1)酸浸时软锰矿所发生主要反应的化学方程式为(2)酸浸时按反应计量，固体物质中的软锰矿应适当增多，原因是加入氨水调节浸取液的pH应控制在(3)“滤渣a”中加入过量的NaOH溶液，充分反应，过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2,有沉淀生成，写出生成沉淀的离子方程式可获得A1;电解过程中作阳极的石墨易消耗，需定期补充，原因是将所得沉淀煅烧分解，再熔融电解，(4)“过滤Ⅱ”所得滤渣在“平炉”中，同时加入KOH晶体并鼓入富氧空气煅烧，KMnO4,写出“平炉”中发生反应的化学方程式得产物之实际工业中，“平炉”中需要加压，其目的是(S)用惰性电极电解KMO4水溶液可制得KMnO4,为现代工艺。用化学方程式表示该工艺15.(13分)乙醇是一种清洁的可再生能源，乙醇的合成与使用对能源利用具有重要意义。(1)H(g、CH4g)和C2H0H0的燃烧热分别是285.8 kJ-mol1、1411.0 kJ-mol1和1366.8 kJmol-,则由CH4(g)和HO)反应生成C.H.OH()的热化学方程式为(2)国内某知名大学实现了在400C65MPa压力下由二氧化碳与氢气合成乙醇的实验：2C02(g)+6H(g)=CH3CHOH(g)+3HO(g)。该反应的平衡常数表达式为.7若升温时该平衡常数增大，则该反应的△H0(填“>”“=”或“<”)。为了提高此反应平衡转化率，下列措施可行的是一（填选项前字母）。A.增大CO2浓度B.增大H2浓度C.增大压强D.使用合适的催化剂罗滚动联考06化学第3页