山西省2023-2024学年度九年级第一学期阶段性练习(一)化学试题

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本文从以下几个角度介绍。

1、山西省2024到2024学年第一学期九年级化学
2、山西省2023-2024学年度九年级上学期第一阶段检测卷
3、山西省2023-2024学年度九年级上学期第一阶段检测卷
4、山西省2023-2024学年度九年级上学期第3阶段检测卷
5、山西省2024～2024学年度九年级上学期第一阶段检测卷
6、山西省2023-2024学年第一学期九年级
7、山西省2023-2024学年度九年级上学期第一阶段检测卷
8、山西省2023-2024学年度九年级上学期第2阶段检测卷
9、山西省2024 2024学年度九年级上学期第二阶段检测卷
10、山西省2024——2024学年度九年级上学期第二阶段检测卷

第4单元化学实验B.在NH4ReO,制备Re2O,的过程中，产生的副产物12.乳酸亚铁{[CHCH(OH)COO]2Fe·3HO,M,=可回收利用.288}是一种常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙C.实验室在H2还原Re2O,的过程中，一共通人7mol醇，其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。乳酸亚铁H2,则可制得2 mol Re可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。某兴趣小组通过如D.以含ReS2的矿石原料生产48.4tReO,理论上转下实验方案在实验室模拟乳酸亚铁的制备过程：移电子4.0×10molI.制备碳酸亚铁：装置如图所示(A中为稀硫酸，B10.某同学做“FeSO,被HNO3氧化”的实验，发现溶液中为碎铁屑，C中为碳酸氢铵溶液)。变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或F3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是浓硝酸FeSO,溶液(1)仪器A的名称是(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适Cu片量稀硫酸反应一段时间，其目的是Fe,(S0)溶液甲,然后关闭活塞1，接下来的操作是A.先检查装置气密性，加入药品后，关闭c,打开a和,此后，C装置溶液b,再通入一段时间N2中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反B.关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶应的离子方程式为液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备Fe2+反应(3)将制得的FeCO加人到足量乳酸溶液中，再加入C.甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶。从上述所得溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应液中获得乳酸亚铁晶体的方法是D.该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置、过滤、洗涤、干燥。11.已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进A,(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。下列操作m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)会引起测定结果偏高的是（填字母代号）。(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗氨气过量)。下列说法错误的是B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致瓶内部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数NH.C和Ca(OH)D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数(5)该兴趣小组用KMnO,测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是A.装置的连接顺序为a→f→g→b→(6)某同学查阅文献后，用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法→fgd→eB.若实验测得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,由此可测定样品中Fe+的含量并计算样品纯度（反应中计算A,(Cu)=18a166Ce+还原为Ce3+),他称取6.40g样品，配制成b250mL溶液，取出25.00mL,用浓度为0.10mol·C.若CuO未反应完全，则测定结果偏低L-1的(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消D.C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸耗标准液20.00mL,则产品中乳酸亚铁晶体的气、CO2进入D装置纯度为(以质量分数表示)。133