江西省2023届八届级第一次阶段适应性评估[R-PGZX A-JX]化学(R)试题

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Ag由十1价降为0价，所以Zn电极为负极，Ag2O电极为正极。Zn电极失电子，作负极，A项错误；Ag2O电极得电子，发生还原反应，B项正确；Zn电极失电子，生成Z+,然后再与电解质溶液中的OH发生反应，电极反应式为Zn一2e十2OH一Zn(OH)2,C项正确；放电前后虽然没有消耗KOH,但消耗了水，从而使电解质溶液的浓度增大，pH增大，D项正确。14.B解析：根据转化关系图可知，GO2在整个过程中作催化剂，利用太阳能将水分解为氢气和氧气，太阳能最终转化为化学能，A项错误；温度低于1050℃时，(GeO2-n和水反应生成(GO2和氢气，所以此时(GO2比Ge(O2n稳定，B项正确；过程1中GeO2分解为Ge(O2n和氧气，Ge(O2既作氧化剂又作还原剂，C项错误；过程2中GcO2-n和水反应生成GO2和氢气，不属于置换反应，D项错误。l5.D解析：a点反应正在向生成Z的方向进行，此时：>懂，A项错误；由图可知，0~5min内，Y的物质的量的变0.2 mol化量为(1.0-0.8)mol=0.2ml,以Y表示的化学反应速率Y)=△c”=2L=0.02mol·L1·min1,由△t5min化学计量数之比等于反应速率之比可知，(X)=2w(Y)=0.04mol·L1·min1,B项错误；b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，C项错误；m时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为(1.0一0.5)mol-0.5mol,由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(2=3△(Y)=3×05mol=0.75mol·L,D项正确。2L16.(1)左端液面降低，右端液面升高；放热（各1分）(2)①有气泡产生，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱(2分)②可能是放热反应(1分)；某些物质（如NaOH固体）溶于水放热，但不是放热反应(2分)③硝酸铵(1分)17.(1)固体反应物的表面积；表面积越大；1和2(2)1、3、4、6、8和2、5(3)反应温度：6和7,8和9（母空2分）18.(1)饱和食盐水；吸收尾气中的氯气并防止倒吸(2)C2十S2-一SV十2C1;氯原子最外层电子数比硫多，氯原子半径小于硫，故氯得电子能力比硫强(3)MnO2作双氧水分解反应的催化剂(4)探究温度对双氧水分解反应速率的影响(5)甲（每空2分）19.(1)2A+B=2C(1分)(2)0.1mol·L-1·min1(2分)(3)40%(2分)(4)①30；10（各1分）②当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，减小了Zn与HSO4的接触面积(2分)20.(1)①Ag+e—Ag②铜③0.05VA(或3.01×1022)(2)2NH3-6e+6OH—N2+6H2O:33.6(3)PbO2+SO}+4H++2e—PbSO4+2H2O(每空2分)·4·【22新教材老高考.YK·化学·参考答案一R一必修第二册一QG)】