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请回答：(1)组成X的元素有▲，X的化学式为(2)溶液丙中含有的溶质除H2O2外还有相同条件下对应阳离子的氧化性由强到弱的排序为(3)溶液丁到沉淀丁的离子方程式是(4)已知白色沉淀丁几乎不溶于水和乙醇，溶于盐酸且该过程中铜元素化合价没有变化，请设计实验验证白色沉淀丁的组成元素29.(10分)国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。请回答：(1)CO2转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/mol①能说明反应CO(g)+2H(g)CHOH(g)己达衡状态的是▲（填字母）。A.单位时间内生成1 mol CH3OH(g)的同时消耗了1 mol CO(g)B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C.在绝热恒容的容器中，反应的衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中，气体的均摩尔质量不再变化②研究表明：在相同条件下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料进行合成甲醇，在有分子筛膜（分子筛膜具有选择透过性)时甲醇的衡产率明显高于无分子筛膜时甲醇的衡产率，其原因可能是(2)在催化剂作用下，甲醇能与烯烃的液相反应制得TAME,体系中同时存在如图反应：反应1：+CHOH0△H4TAME反应Ⅲ山反应：+CHOH20△H1●BTAMEb0+反应IⅢ：Y△H0.00280.00290.00300.0031AB/K-①三个反应以物质的量分数表示的衡常数Kx与温度变化关系如上图所示。图中对应于△H反应I的线条是▲—一，△H的数值范围是▲。A.<-1B.-10C.01D.>1②向某反应容器中加入1.0 nolTAME,控制温度为353K,测得TAME的衡转化率为a。已知反应I的衡常数Kx9.0,则反应I的衡常数Kxw=▲。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，达到衡时，A与CHOH物质的量浓度之比c(A):c(CH3OHD=▲。(3)工业上还可采用CHOH≥CO+2H的原理来制取高纯度的CO和H。有科学家研究在钯基催化剂表面上利用甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，则甲醇脱氢反应中速率最慢的一步历程是▲。宁波“十校”化学试题卷第6页共8页

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