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本文从以下几个角度介绍。

5.D【详解】A.根据同主族元素，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强分析，Ra(OHD2的碱性比Mg(OH2的碱性强，A正确，不符合题意；B.同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N>As,非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH的稳定性比NH3弱，B正确，不符合题意；C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比N与水反应更剧烈，C正确，不符合题意；D.HCIO中C1不是最高价，无法用非金属性来判断，D错误，符合题意；故选D。6.D【分析】短周期元素W只形成1个共价键，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻，则W是H元素；X是N元素，Y能够形成2个共价键，且可以与H形成共价键，则Y是O,根据元素在周期表中与N元素相邻，原子序数大于O,则Z是P元素，然后根据问题分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是H,X是N,Y是O,Z是P元素。A.根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2PO4,其中P元素化合价为+5价，A正确；B.X是N,Z是P元素，它们都是第VA,B正确；C.同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大小关系为：Z(P)>XN)>Y(O)>W(H),C正确；D.Z是P元素，P的最高价氧化物对应的水化物HPO4是中强酸，在水中不能完全电离，存在电离衡，因此H3PO4不属于强酸，D错误；故合理选项是D。7.A【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W原子只能有2个电子层，原子核外电子排布是2、6，则W为O元素。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，即三元素原子序数之和为40，X若为第三周期元素，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，还是主族元素，因此X为F元素，则Y、Z原子序数之和=40-9=31，其中元素W和Y可形成一种淡黄色固体化合物，所以Y是11号Na元素，Z原子序数是31-11=20,Z是Ca元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是O,X是F,Y是Na,Z是Ca元素。A.W是O,X是F,二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，所以最简单氢化物的稳定性：X()>W(O),A错误；B.W是O,X是F,Y是Na,三种元素的原子形成的简单离子O2、F、Na核外电子排布相同，都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径：W(O)>X(F)>YNa),B正确；C.Y是Na,其最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱，C正确；D.W是O,O是活泼的非金属元素；Z是Ca,Ca是活泼的金属元素，两种元素的原子通过电子得失形成离子，离子之间以离子键结合形成离子化合物CO,D正确；故合理选项是A。高一年级化学参考答案第2页（共5页)

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