百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 湖南卷化学答案

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1、2024百师联盟高三开学摸底联考化学

△H=(a-b)kJ·mol-1【名师点晴】解题模板：(4)3.0()分离可溶性固体溶质，采用“蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、千燥”；(5)通入HCI气体，在HC1气氛中加热(2)分离难溶固体、微溶固体，采用“过滤、洗涤、干燥”。(6)WO+xe=WO+025.(1)AlP+3H2O=A1(OH)3+PH3个(2分)【解析】(2)①共价(1分)②电导率（或pH)(1分）(1)分析整个流程图可知，精制，黑钨矿经过程①、②处理后，其中的Fe、Mn转入滤(3)①二(1分)②3：10(2分)渣，而W转入滤液。碱性条件下，FC2O,稳定，故滤渣1中还应有FcO?,滤渣1中的(4)①2Ca(ClO)2+PH3=H3PO,十2CaCl2(2分)MnO2与浓盐酸在加热条件下生成Cl2,故气体中还含一定量的Cl2。②次氯酸钙与水蒸气接触，水解得到氧化能力更强的HC1)(2分)(2)由“过程①一④中，钨的化合价均不变”及滤渣1中含MO2可知，过程①中(5)①Ca(OH)2(或Ca0)(1分)②>(1分)O2为氧化剂，同时生成了Na2WO4和CO2,故过程①中MnWO4参与反应的化学方程式K（HPO)=c(H*cPO）-,4X10:为：2Mnw0,+0,十2Na,C0,8挠2Naw0,十2C0,+2Mn0。过程①中，Few0,中的c(HPO)+2价Fe被氧化为十3价Fe,1 molFeW()4反应失去1mol电子，氧化剂为)2,1mol)2K (HPO )-(H:PO:)c(OH-)1x10反应得到4mol电子，根据得失电子守恒可知，FeW()1参与的反应中氧化剂与还原剂的物c(HPO)6.3X10>K(IHP0:),HP0的水解程质的量之比为1：4。度大于电离程度，溶液呈碱性(2分)(3)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：WO3（g)【解析】+3H2(g)-W(s)+3H2()(g)△H-(a-b)kJ·mol1(1)磷化铝(AP)遇水蒸气放出PH3气体，结合原子守恒推知还生成A(OH)3,反(4)过程⑦的目的是使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而不使Mn-沉淀，当Fe3-沉淀应的化学方程式为A1P+3H2)=AI()H)3十PH3A(2)①HgC12溶液几乎不导电，说明溶液中离子浓度较小，HgC,难发生电离，故充金时0H)、不0-L0x10"m1.比时苏线M院.到阶离HgCl2为共价化合物。②PH3与HgCl2反应生成P(HgCI)3和HCl,溶液的导电性和酸性均增强，故可通过测定溶液中电导率或H的变化来测定一定体积空气中PH的浓度。c(Mn2+)K[Mn(OHD]-4X10mol·L1,不存在此浓度的含Mn溶液，即此时(3)①亚磷酸钠的化学式为Na2HPO3,据此推测亚磷酸(H3PO3)属于二元弱酸。②C(OH)反应I中黄磷(P1)与NaOH溶液发生歧化反应生成NaH2PO2、Naz HPO3和PH3,其中Mn+不会生成沉淀，故至少应调至pH=3.PH3是还原产物，NH2PO2和Na2HPOg是氧化产物，若产物中n(NaH2PO2):(5)MnCl2在水溶液中水解生成Mn(OH)2和HCl,加热会促进MnCl2水解，故要获n(Na2HPO3)=3:1,设n(Na2HPO3)=amol,则n(NaH2PO2)=3amol,反应中得电得MnCl2固体，需在HCl氛围中加热，以抑制其水解。子的物质的量为3amol十3amol=6amol；根据得失电子守恒可知，反应中生成PH3的物(6)由题意可知W(O在阴极上放电的产物为W(),对比W(O、W(O的元素组质的量为2amol;根据P、Na原子守恒可知，n(P4)=1.5amol、n(NaOH)=5amol,故成，结合物质为熔融状态，可知另外一种生成物为O2-,故电极反应式为WO十x参加反应的n(P4):(NaOH)=1.5amol:5amol=3:10.W(O5+O。(4)①次氯酸钙将PH3氧化为HPO,而本身被还原为CCl2,化学方程式为【名师点睛】大多数过渡金属元素的高价氧化物为酸性氧化物，低价氧化物为碱性氧化物，2Ca(ClO)2十PH3=H3PO4+2CaCl2。②Ca(ClO)2属于强碱弱酸盐，与水蒸气接触后水解例如，CrO3,Mn2)?,WO3,MoO3是酸性氧化物，对应的酸有H2Cr)1,HMnO1,生成HCIO,而HCIO的氧化能力强于C(CIO)2,故空气中的水蒸气可加决PH3的氧化H2WO1,H2MoO1等。例如，PbO2不溶于硝酸，PbO溶于硝酸。过程。4.(每空2分)(5)①残留物中含有H3PO1,加入试剂X调节pH,过滤得到C3(PO1)2沉淀，显然该过程的目的是中和HPO1电离产生的H叶，为防止引入新杂质，试剂X应选择CaO或(1)H:):):HCa(OH),。②加入试剂Y搅拌后生成(aHPO,HPO在水溶液中发生电离(HPO?二(2)Fe(OH)3,BaSO (3)3.3PO+H-)和水解(HPO十H2O=H2PO:十OH),则HPO的电离常数为(1)2 NaClO3+MgCl2-2 NaCl+Mg(ClO3)2趁热过滤【解析】Ks(HPO?)=c(H)·c(PO)c(HPO)=4.4×1018,HPO的水解常数为K(HPO)=(1)H2O2属于共价化合物，电子式为H:O：O:H。c(H2PO4)·c(OH)c(H2PO4)·c(OH)·c(H+)Kw1X10-11(HP())c(HP())·c(H+)(2)卤块中的Fe2+被双氧水氧化生成Fe3+,加入适量的BaCl2溶液可以使SO-沉K26.3×108≈1.59×10,显然Kb(HP()星)>K(HP()),说明HP()的水解程度大于其电离程度，溶淀，加入MgO调节溶液的pH,根据氢氧化物的溶度积常数可知，可使F3+沉淀，因此液呈碱性，故pH大于7。滤渣中含有Fe(()H)3、BS()4。【名师点睛】“/8.0×10-8(3)经测定，D中Fe的浓度为1X105mol·L',(0H)=V1X10(1)浸出：固体加入水或酸或碱等获得离子。酸浸：在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程mol·L1=2×10"mol·L1,则c(H+)=5×10mol·L',pH=-lgc(H+)(2)洗涤：水洗一水洗通常是为了除去水溶性的杂质；有机物洗涤一减少晶体损≈3.3。失、加快挥发等。(4)根据溶解度曲线，D中NaClo3与MgCl2反应生成Mg(CIO3)2和NaCl沉淀，化(3)灼烧（煅烧）：原料的预处理中，将不易处理的物质转化成易提取的物质，如海学反应方程式为2 NaClO3十MgCl2-2NaCl￥十Mg(ClO3)2,Mg(ClO3)2的溶解度随温度带中提取碘等。或除去样品中有机物，如灼烧铜粉等。的变化较大，由Mg(CIO3)2溶液制Mg(CIO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为①加热蒸(4)酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）。碱作用：去油污、发；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤洗涤。去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等，调节H促进水解（沉淀）。2022年伯乐马专题纠错卷·化学答案·第31页（共44页）