中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题-2024届全国大联考答案网

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Na十+I+十SO,D项正确。发生反应：Ba2++2()H-+Mg2++S()星BaS)4V+Mg(OHD2V,3.(1)非电解质反应的方程式不同。(2)①Na2SO5—2Na++SOg-②NaHSO3—Na3.(1)Ba2++20H-+2H++S0星-BaSO4+2H20(3)①非电解质②既不是电解质也不是非电解质(2)Ba2-+20H ++2NH+SO-BaSO4￥+2NH3·H2O(4)①NaHSO4一NaI+H1+S)-②不是(3)Fe2(O3+6H++2I-—2Fe2++3H2()+124.A【解析】金属导体导电能力随温度升高而减弱：强电解质在溶液中(4)3FeO+10H+NO3-3Fe3+NO+5H2O不存在电离衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，离子运动速率增(5)HS)5+H+—H2(0+S)2个大，溶液的导电能力增强；弱电解质在溶液中存在着电离衡，升高温(6)HCO+CHa COOH-CHCOO-+H2O+CO2度，弱电解质的电离程度增人，溶液巾的离子浓度增人，随温度的升高，4.(1)3HC1O+2NO+H2O3C1-+2NO3+5H弱电解质溶液的导电能力增强(2)HCOs+NH3·H2O=NHt+CO⅓-+H2O5.(1)⑤⑥⑦⑧(2)D(3)D(3)2NO+3H2O2-2H-+2NO5+2IH2O【解析】(1)若灯泡明亮，则广口瓶内的物质A含有大量能自由移动的(4)Ag2SO3+4NH·H2O-2Ag(NH)2]++SO3-+4H2O离子，氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以归纳总结不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成能自由移动的阴、阴①X②X③X④×⑤X⑥X⑦×⑧X⑨×⑩X离子，所以二者的水溶液能导电；蔗糖品体和酒精均由分子构成，不能①×②X③X④X⑤X6、/⑦X⑧X⑧/@/导电，其水溶液也不导电；稀盐酸、硫酸铜溶液中均含有大量能自由移@×动的离子，可以导电。综上所述，⑤⑥⑦⑧符合。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有能自由移动的离子：导电性强弱则由离子浓度大小考点3离子共存的判断学基础知识及所带电荷数多少等因素决定。盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合后仍为强心解质溶液，溶液中存在大量能自由移动的离子，可知识梳理·系统化①不发生任何反应②发生反应导电，灯泡不会熄火，A项不符合；硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成的硫酸钠仍为强电解质溶液，溶液中存在大量能自由移动的离子，可导电，易错练·重累积1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/(6)×灯泡不会熄灭，B项不符合：石灰乳中滴加稀盐酸，石灰乳中C(OH)2溶2.(1)Fe3+与OH-反应生成沉淀解度小，加稀盐酸生成了史易溶的C2,导电能力增强，灯泡变亮，C(2)I-能被CO一氧化项不符合；D项，发生反应H2SO4十Ba(OH)2一BaSO1￥+2H2O,溶(3)Fe3+与SCN-发生络合反应，Fe3+与I-发生氧化还原反应液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，(4)NO3在酸性条件下能氧化Fe2继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2I、OH-浓度增(5)Ca2+与S)?、S)⅓一反应生成沉淀大，灯泡逐渐变亮，D项符合。(3)已知：CO)2+C(O)2+H2O,CaCO:+CO2+H2O=(6)S2O⅓-与H+反应：S2O⅓-+2H+-SsO2+H20-Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水，若在Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2,先发生反应CO2十Ca(OH)2(7)Cu2+、Fe3+与OH-反应生成沉淀=(C(CO:￥十H2O,溶液中能自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以(8)C1O一与H+反应生成弱电解质HCI)开始导电能力逐渐下降，当开始发生反应CCOs十CO十HO讲考点考向Ca(HCO3)2时，随着反应的进行，离子浓度又逐渐增大，导电能力又逐1.D【解析】在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中，A13+、HC)3和NH时渐增强，故D项符合。均与OH-反应，不能大量共存；0.1mol·L-1的FeC2溶液中，H与考点2离子反应及离子方程式CIO一结合成弱电解质HClO,且HCIO能将Fe2+氧化成Fe3-,不能大学基础知识量共存；滴加KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3+,Fe3+能与I厂发生氧知识梳理·系统化化还原反应，不能大量共存；由水电离产生的c(H-)一1×①变化②难溶③难电离④气态⑤(CaC)3+2HCI1013mol·L1的溶液可能呈酸性或强碱性，在该溶液中，Na+、Ba2-=CaCl2++H20HCO2*⑥CaCO3+2H-十2CI--Ca2+十2C1-十H20+C02ANO5与C一之间不发生反应，可以大量共存。⑦CaCOg+2H+—Ca2++H2O+CO2A⑧原子2.A【解析】①滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO?,无F2+,溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，可能含有溴离子或碘离子；②向呈橙易错练·重累积1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/(6)×(7)×黄色的溶液巾加入BaC2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO?;③2.(1)2Na+2H2O—2Na++2OH-+H2A橙黄色济液不能使淀粉济液变蓝，说明原溶液中不存在碘离子，中于溶(2)C2+H2O、→H++CI-+HCIO液是电中性的，所以一定含有钠离子。3.AD【解析】溶液X为酸性溶液，一定含有大量氢离子，不含有碳酸根(3)MnO2+4Ht+2C1-△Mn2-+C2++2H20离子和亚硫酸根离子，加入过量的硝酸钡溶液产生沉淀和气体，说明溶(4)ΛI3++4OH-—1O2+2H20液中存在具有还原性的离子，亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧(5)A13++3NH3·H2O一Al(OH)3+3NHt化生成一氧化氮气体，沉淀℃为硫酸钡沉淀，说明有硫酸根离子。溶液(6)CaCO3+2CH3 COOH-Ca2++2CHgCOO-+H2O+CO2B中加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明含有铵根离子，由原来(7)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O)的亚铁离子生成的铁离子反应生成了氢氧化铁沉淀。溶液E中通入(8)Cu+4H1+2NO3=Cu21+2NO2↑+2H2()过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，最终生成氢氧化(9)2Fe3++Cu—Cu2++2Fe2铝沉淀。不能确定是否有铁离子和氯离子。溶液E中通人过量的(10)A1)2+2H20+C02=Al(OH)3+HCO3氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化铅沉淀，溶液讲考点考向E巾有剩余的钡离子，其和过量的二氧化碳反应生成的碳酸氢钡不是1.AC【解析】A3+水解生成的AI(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质，可沉淀，所以沉淀H不可能为AI(OH)3、BaCO3的混合物，A项错误；根用于净水，A项正确；HCO不能拆开，B项错误；CHa COOH不能拆据以上分析，不能确定溶液X巾是否含有F3+、C-,B项正确；根据以开，D项错误。上分析可知，溶液X中一定含有NH4、A13、Fe21、SO、H,C项正2.A【解析】A1(OH)3是两性物质，只能被强酸、强碱溶解，所以无论是确；若溶液X为100mL,反应为3Fe2++N)5+4H+一3Fe3+将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液，还是将少量A12(S)4)3溶液滴入NO◆+2H2O,产生的气体A为112L(标准状况)，物质的量为浓氨水，发生的反应都是A3+十+3NH3·H2O—1(OH)3Y十0.005ol,则根据方程式分析，亚铁离子的物质的量为0.015mol,亚铁3NH时，可用同一个离子方程式表示。将少量SO2通人B(OH)2溶液，离子的物质的量浓度为，015m0=0.15mol·L1,D项错误。发生反应：S02+Ba2++2OH--BaSO:￥+H2O:若将过量SO2通人0.1L4.(1)Cu2+、Fe+Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式是S)2十(OH一HS)3,二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示。由于还原性(2)Ag Ag++C1-—AgClFe2+>Br,所以将0.1 mol Cl2通人含有0.2 mol FeBr2的溶液中，发(3)Mg2+Mg2++2NH3·H2()—Mg()H)2Y+2NH(4)B生反应：2Fe2+十Cl2一2Fe3+十2Cl-;若将0.3 mol Cla2通人含有0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2++4Br+3Cl2—6CI微专题1“与量有关型和信息给予型”2Fe3+十2Br2,二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程离子方程式的书写式表示。将过量BaC2溶液与少量Na2S)4溶液混合，发生反应：Ba2+对点训练+SO-一BaSO4￥，将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合，1.(1)SO2+20H-SO+H2O SO2+OH-HSOs223XKA(新)·化学一A版一XJC

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