2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-CQ]一试题

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全围1®0所名接单元测试示范表教学应CL十2N()2+4N(OH一2NaN()+2NaC1+2H()中Cl2是氧化剂，N()2是还原剂，NaN()3是氧化产物，故只能札记得出氧化性强弱顺序为C2>NO2、C2>NaNO,但不能得出NO2>NaNO5,C项错误；由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制C和NO2的通入量，D项正确。答案：D15.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO1两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L1和1.5mol·L1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列说法正确的是A.反应后，溶液中Fe3+物质的量为0.8molB.反应后，产生13.44LH2(标准状况)C.反应后，溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD.由于氧化性F3+>H,故反应中先无气体产生后有气体产生解析：Fe(NOs)3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、L.5mol,n(Fe3+)=0.2mol,n(NO)=0.2mol×3=39.2g0.6mol,H)=l.5moX2=3mol,mFe)=56g,m=a.7m0,桌化性为HN0,>Fet>H,则可能发生的反应依次为Fe+4Ht+NO-Fe++NO个+2HO、Fe+2Fe+—3Fe2+、Fe+2H+—Fe2++H2个，则：Fe 4H++NOs -Fe3+NO+2H2O加入/mol0.730.600反应/mol0.62.40.60.60.6剩余/mol0.10.600.60.6则该反应后剩余n(Fe)=0.1mol,n(H-)=0.6mol,n(Fe3+)=0.2mol+0.6mol=0.8mol,再根据Fe十2Fe3+—3Fe2+计算Fc+2Fc-=3Fc2加入/mol0.10.80反应/mol0.10.20.3剩余/mol00.60.3则Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6 mol Fe3+、0.3 mol Fe2-。反应后溶液中Fe3+的物质的量为0.6mol,A项错误；因为铁只发生Fe与HNO,和Fe与Fe3I的反应，未发生反应Fe十2H—Fe21十H2个，则没有氢气生成，B项错误；反应后溶液中含0.6 mol Fe+、0.3 mol Fe-,则Fc2+和Fc+的物质的量之和为0.9mol,C项正确；氧化性为HINO3>Fe3+>Ht,先发生反应Fe十4H十NO一Fe+十NO十2HO,有NO气体生成，D项错误。答案：C第Ⅱ卷（非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(13分)研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。(1)造成水体富营养化的元素是和,水体富营养化的后果是导致水生藻类“疯长”，并迅速覆盖在水面上，在海水中形成现象，而这种现象在淡水中称为(2)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。设备1、3中发生反应的化学方程式分别是,设备2中通入的物质A是空司囚函NH设备)NO-设备2→HNO设备3NHNO(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多数以H和【23新教材·DY·化学-SDKJB-必修第一册-SD】59