2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-NMG]五试题

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教学金国1@©所名校单元测试示范表飞札记时c(CO2)不变，B项错误；NH、CO2的物质的量之比始终为2：1，则重新达到衡时，密闭容器中氨气的体积分数不变，C项正确；若开始时向容器中加入2 mol NHa和1 mol CO2,由于不能完全转化为NH2 COONH4,则达到衡时放出的热量小于akJ,D项错误。答案：C15.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)=C(s)△H<↑c(A)/(molL)0,按照不同配比通入AB,达到衡时，容器中A、B的浓度变化如图中曲线4\d(实线)所示。下列判断正确的是2-A.T℃时，该反应的衡常数为0.354B.c点没有达到衡，此时反应向逆反应方向进行012c(B)/(mol-L-1)C.若c为衡状态，则此时容器内的温度高于T℃D.T℃时，直线cd上的点均为衡状态解析：由d点可知，T℃时，衡常数K=c(A)·cB一2X2=0.25,A项错误：分析图像可知，c点浓度熵QK,反应未达到衡，反应将向正反应方向进行，B项错误；该反应的正反应是放热反应，若c点为衡状态，此时衡常数小于T℃时的衡常数，说明衡逆向进行，是升温的结果，故此时温度高于T℃，C项正确；T℃时衡常数不变，曲线b上各点为衡状态，其他点不是衡状态，D项错误。答案：C16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)一SO,(g)+O(g)达到衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A.该反应为放热反应(正)B.反应物浓度：c>b>aC.a、b两点均未建立衡，c点恰好达到衡D.若在恒温恒容密闭容器中，以相同的投料进行该反应，衡后转化率小于绝热恒容密闭容器中的转化率解析：一个可逆反应，随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应速率减小，但该图像中开始时正反应速率升高，说明反应过程中温度升高，故正反应为放热反应，A项正确；点到c点，随着反应的进行，反应物浓度不断减小，故反应物浓度：cb<,B项错误；可逆反应达到化学衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等且保持不变，而℃点后反应速率仍然在变化，C项错误；该反应为放热反应，在绝热恒容密闭容器中比在恒温恒容密闭容器中温度高，温度越高，反应物转化率越小，D项错误。答案：A第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、非选择题（本题包括4小题，共56分）17.(15分)二氧化碳的资源化利用一直是科学研究的热点领域，工业上可利用反应CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g)△H<0制备甲醇。回答下列问题：(1)T℃下，将由6 mol CO2和8molH2组成的气态混合物充入2I.密兰8$闭容器中发生上述反应，容器中(H2)随时间的变化如图中实线6(2,4.4)所示。4(8,2(11,2)》①从反应开始至a点，用CO2表示的均反应速率(CO2)=氢气的转化率为0246810/mim②该温度下，达到衡的点为(填“a”、“b”或“c”)。(2)①若图中虚线表示仅改变温度时(H2)随时间的变化，则升高温度对应的是曲线(填“I”或“Ⅱ”)，判断的依据是②a点的正反应速率(填“>”、“<”或“=”)b点的逆反应速率。20【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-G DONG】