衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习40分钟周测卷(广东专版)/化学(二十七)答案

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则反应④2CO2(g)+6H2(g)一CH;OCH3(g)+3H20(g)的△H4=(4)实验室里保存FSO,溶液时，常在溶液中加入其目的为kJ·moll。(5)实验室配制Fe(SO)3溶液时，为了防止Fe2(SO4)3水解，需要将Fe2(SO)3溶于稀硫(2)在一定条件下，向恒容密闭容器中通人一定量的CO2和H,仅发生反应④，下列能说明酸中，再加水稀释。现需配制100mL1mol·L1Fe(SO4)3溶液，需要用托盘天平称反应④已达到平衡状态的是(填标号)。gFz(SO),固体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还A.CO2、H2、CH.OCH3分子数之比为2：6：1需要;如果配制时，俯视定容，那么所配溶液的浓度(填“偏大”、“偏B.混合气体的平均摩尔质量保持不变小”或“无影响”)。C.单位时间内，每断裂2个C一O键，同时形成3个O一H键17.(13分)根据电化学原理回答下列问题D.混合气体的密度不再变化(I)一种电化学装置如图所示，能溶解辉铜矿石（主要成分是CS)制得硫酸铜。其电池总(3)温度为T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和1molH2,仅发生反应反应为Cu2S+5Fe2(SO4)3+4H,O一10FeSO,+2CuSO4+4H2SO,。③，10min后达到平衡时氢气的体积分数为25%，则0~10min内，v(CO2)=Amol·L1·min1,该反应的平衡常数为。若该反应中=k正·c(CO)·细菌c(H),噬=k逆·c(CO)·c(H2O),其中k、k逆为速率常数，仅与温度有关，当反应过程中碳棒辉铜矿石CO2的物质的量为0.6mol时，：：噬=CuSO.溶液Fez(S04)3溶液架(4)CO2催化加氢生成乙烯也是CO2的热点研究领域。X交换膜2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H<0。①电极M的电极反应式为,电极N上发生(填“氧化”或“还原”)a.达到平衡后，欲提高乙烯(C2H)的产率，并加快反应的速率，可采取的措施是反应。(写出其中符合条件的一种)。②X交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。工作过程中，左室溶液质量焙b.如图所示，向甲、乙两个密闭容器中分别充人1 mol CO2和3molH2(其中甲为恒容容(填“增大”或“减小”)，电路中每转移2m©l电子，右室溶液变化g。器，乙为恒压容器)，发生CO2催化加氢生成乙烯的反应，起始温度、体积相同(T,℃、4L(2)一种将废水中的氯乙烯(C2H,C)转化成对环境无害的微生物电池装置如图，同时利用密闭容器)，达到平衡时，乙容器的容积为2.8L,则平衡时甲容器中CO2的物质的量此装置在铁上镀铜(填“大于”、“小于”或“等于”)0.2mol。质子交换膜H.O16.(15分)硫酸铁常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，也用于颜料中。医学上用硫酸铁作收①I极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)；镀铜时(填“X”或敛剂和止血剂。“Y”)与铁电极相连。咳(1)写出硫酸铁溶液与金属铜反应的离子方程式：②若I极消耗0.1mol氯乙烯（反应中生成CO2、H,C),则铁电极增重g,硫酸(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。其中有一主要反应：CuFeS2十4Fe3+一Cu+铜溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。+5Fe++2S(CuFeS.中Fe为十2价)。下列说法正确的是(填标号)。a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b.Cu+和S是氧化产物c.当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应d.反应中，CuFeS,既作氧化剂又作还原剂(3)某小组按照如图步骤从含CuSO、FSO、Fez(SO)3的废液中回收金属铜，并重新获得Fe2(SO4)溶液：废液加过量口，→滤液②试剂XFe,(S0.,溶液操作I一→滤渣3加过量④→滤液⑤操作Ⅱ→金属铜操作I的名称为,滤渣③的主要成分为(填化学式)，试剂X常用H2O2而不用稀硝酸，其原因为【高-化学第5页（共6页）】·22-05-519A·【高一化学第6页（共6页）】·22-05-519A·