2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-CQ]四试题

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周测卷五金属的腐烛与防护1.D解析：图A中构成了电解池，钢制管桩作阴极被保护，故不易被腐蚀，A项错误；图B中镁和铁制输水管构成了原电池，而镁作负极被腐蚀，输水管作正极被保护，故不易被腐蚀，B项错误；图C中铁管道和锌构成了原电池，锌作负极被腐蚀，铁管道作正极被保护，C项错误。2.A解析：科学考察站钢铁设备表面镶嵌铝块，F、Al、电解质溶液构成原电池，F失电子能力小于A1而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极保护法，A项正确；金属护栏表面涂漆，阻止F与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，B项错误；汽车底盘喷涂高分子膜，阻止F与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，C项错误；水中的钢闸门连接电源的负极，充当电解池的阴极，属于阴极电保护法，D项错误。3.C解析：左图中锌和铁在食盐水中构成电解池，锌为阴极，铁为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，锌电极上溶液中的氢离子得到电子生成氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，所以锌极附近颜色变红；右图中锌和铁在食盐水中形成原电池，锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，铁电极附近颜色变红。综上所述，C项正确。4.D解析：马首铜像是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金，形成原电池时铜作正极被保护，耐腐蚀性好，所以该铜铸国宝仍然熠熠生辉不生锈，D项正确。5.B解析：I形成原电池，铁作负极，腐蚀较快；Ⅱ形成原电池，铁作正极，被保护，腐蚀较慢，B项正确。6.B解析：海水中阳极区的C1-会优先失去电子生成Cl2,A项错误；该装置的原理为电解池，阳极区生成的C2与阴极区生成的OH在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO和H2O,其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B项正确；阴极区生成H2,C项错误；阴极的电极反应式为2H2O十2一H2◆十2OH,生成的OH会使海水中的Mg+沉淀积垢，D项错误。7.B解析：装置I中的铁钉处于盐酸的蒸气中，发生析氢腐蚀使左侧液面下降，A项正确；装置Ⅱ中的铁钉同样处于盐酸的蒸气中，有所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加快铁钉的腐蚀而放出更多的H2,使左侧液面下降更多，B项错误，C项正确；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性、无挥发性，所以铁钉处于较为干燥的空气中，因而在短时间内铁钉几乎没有被腐蚀，D项正确。8.BD解析：由图可知，两种环境下都是铁被腐蚀，电极反应式：Fe一2eFe2+,说明Sn元素的金属性弱于Fe元素，A、C两项均错误；对比甲、乙的腐蚀程意·10·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修1一QGA】