衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习40分钟周测卷(广东专版)/化学(十九)答案

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8.C解析：稀有气体Ne属于分子晶体，A项错误；HC1属于分子晶体，氯化镁为离子晶体，B项错误；碳酸钠为离子晶体，晶体硅为共价晶体，甲苯为分子晶体，C项正确；石墨属于混合型晶体，D项错误。9.BD解析：H2含有非极性共价键，CO2不含，A项错误；CO2分子中，C的价层电子对数为2+42X2-2.B项正确；1个碳化知品胞中含有1+12×}=4个C原子，8×令十6×号-4个2432Mo原子，故MoC品体密度为v,Ng·cm3,C项错误：由碳化佣晶胞可知，离Mo最近的Mo原子为12个，D项正确。10.B解析：由题干信息可知重氨盐V为离子化合物，A项正确；苯胺和乙醇都是极性有机分子，且都含氢键，根据相似相溶规律可知苯胺易溶于乙醇，B项错误；I中的C、N原子杂化轨道类型分别为sp、sp3,C项正确；Ⅱ中的阴离子为NO2,根据价层电子对互斥理论可知为V形，D项正确。11.C解析：①将中一个碘原子看成中心原子，另两个是与中心原子结合的原子，中心原子的价层电子对数=2十7-1,2X1=4,所以中心原子的杂化方式为sp,①正确：②金属晶2体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以金属阳离子可能还存在于金属晶体中，②错误；③氨气分子间存在氢键，导致其熔、沸点相对较高，所以NH3极易液化，液氨汽化吸收大量的热，用作制冷剂，③正确；④SiC晶体巾每个Si原子形成4个Si一C键，1 mol SiC晶体巾含有1 mol Si原子，所以含有4 mol Si-一C键，④错误；⑤HO比HS稳定，是因为H一O键的键能大于H一S键，氢键影响的是熔、沸点，⑤错误。12.BD解析：联氨分子中含有4个N一H键和1个N一N键，结构式为H一N一N一H,只含HH有单键，即只含有o键，不含有π键，A项错误；1molN2H4失去电子生成氮气，转移4mol电子，而1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒可知，1molN2H4可处理水中1molO2,B项正确；[Cu(NH3)2]+中铜离子与氨分子之间存在配位键，氨分子中N与H形成极性共价键，但是不存在离子键，C项错误。13.(1)Cu(2)C>N>O(3)>;N的核外电子排布是半充满的，比较稳定，失去1个电子比较困难，故第一电离能较高(4)NH3分子与H2)分子间能形成氢键；根据“相似相溶”规律，NH是极性分子，易溶于极性溶剂水中；NH?与H2O能发生反应生成NH·H2O(5)sp杂化意·25·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修2一QGA·N】