衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习40分钟周测卷(辽宁专版)/化学(十八)答案

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月考卷三晶体结构与性质l.A解析：题述反应的物质中NaBH4、NaH、Na2SiO3为离子晶体，SiO2为共价晶体，H3BO3与H2O为分子晶体，所以涉及的晶体类型中没有金属晶体。2.C解析：晶体中含有双键或三键时才能同时存在σ键和π键。干冰的结构式为O一C一O,其分子中含有ō键和π键，C项符合题意。3.A解析：分子内4个M一N键中有2个是极性键，有2个是配位键；O和H原子之间形成了氢键；分子中的C一C键是非极性键。4.A解析：Na2O2、KOH、NH4Cl均属于离子晶体，其中含有非极性共价键的是Na2O2,A项正确。5.C解析：固态Ar为分子晶体，C项错误。6.A解析：共价晶体一定只含有共价键，A项正确；液晶是在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性的非晶体，B项错误；混合型晶体是纯净物，例如石墨属于混合型晶体，石墨为单质，C项错误；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，其相对分子质量比高分子小很多，D项错误7.A解析：SiO2为共价晶体，CsCl为离子晶体，CCl4、CF4为分子晶体。这三种晶体的熔点高低顺序一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体，组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点：SiO2>CsCI>CC14>CF4,A项正确。8.A解析：NH中存在极性共价键和配位键，NH和NO。形成离子键，A项正确；Na2O2中存在离子键和非极性键，B项错误；B(OH)2中存在离子键和极性键，C项错误；AlCl3中存在极性键和配位键，D项错误。9.D解析：金刚石晶体为共价晶体，A项正确；N属于金属晶体，B项正确；CCl和金刚石中的C的杂化方式都是sp3杂化，C项正确；CCL4是非极性分子，D项错误。10.BC解析：NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8，B项错误；CsCI晶体中，与一个CI最近的CI的数目为6，C项错误11.B解析：根据熔点数据可判断，表中BCl3、A1CL3和干冰均是分子晶体，B项正确。12.AC解析：根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A项错误；CH与Fe+之间形成化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，B项正确；CH中碳原子采取sp杂化，C项错误；CH中碳原子没有达到饱和，故CH中一定存在π键，D项正确13.B解析：根据均摊法可知，该晶胞中K原子数日为2×6×=6，C分子数日为1十8×名=2,所以该晶胞中K原子和C6分子数日之比为6：2=3：1，B项符合题意。14.AD解析：由均摊法可知该结构单元中0原子数=1十12×4=4，A项正确；由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即号×V匠一云-号B项错误：由晶胞可知意·6·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修2一HAIN】