衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习40分钟周测卷(辽宁专版)/化学(二十三)答案

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气，还原剂为碳，B项错误；步骤Ⅲ中T1是还原产物，D项错误。13.D解析：假设金属和酸反应后都显十2价，n(H2)=4.48L÷22.4L·mol-1=0.2mol,则金属和酸反应生成氢气时，金属和氢气的物质的量相等，则合金平均相对摩尔质量为4g:0.2mol=20g·mo-1,Al换算为十2价时的摩尔质量为18g·mol-1,和稀硫酸不反应的金属的摩尔质量无穷大，两种金属中一种金属的摩尔质量小于20g·ol1,另一种大于20g·mol1即可，D项符合题意。14.BC解析：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+。如果Fe3+的量很多，将铁和铜全部氧化后还有剩余，A项错误；当铁有剩余时，溶液中不会存在Cu+、Fe3+,B项正确；当铜有剩余时，溶液中肯定无Fe3+,C项正确；当铁有剩余时，铜一定会有剩余，且溶液中只有Fe2+,而没有Fe3和Cu2+,D项错误。15.AD解析：硫酸足量，氧化性：F3+>Cu+>H+,铁离子优先反应，由于滤液A中不含3.2g气生成，则滤液A中不含F心+，3.2g滤渣为金属铜，物质的量为40.05mol,即合金样品中总共含有0.05mol铜元素，滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤3.2g渣灼烧得到的固休3.2g为Fc,0,其物质的量为160g·oT=0.02mol,铁元素的物质的量为0.04mol,滤液A的溶质为过量HS)4和FeS)4,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应的硫酸的物质的量为0.04mol,硫酸中含0.08molH升，其中部分H生成氢气，另外的H和合金中的氧结合生成水。合金中Fe元素的质量为0.04mol×56g·mol-1=2.24g,Cu元素的质量为3.2g,放合金中氧元素的物质的量为5.6g3.2g名24g=0.01mol,它结合16g·mol-0.02molH+,所以硫酸中有0.08mol-0.02mol=0.06molH+生成H2,即生成0.03molH2,标准状况下H2的体积为0.03mol×22.4L·mol-1=0.672L=672mL,综上分析，A、D两项均正确，B、C两项均错误。16.(1)用平行光照射两种分散系，在平行光的垂直方向观察，F(OH)3胶体会产生一条光亮的“通路”，而FeCL3溶液不会(2)Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+(3)2Fe3++H2S=2Fe2++SV+2H(4)①2Fe+3C2△2FeC1②在沉积的FcCl固体下方加热③冷却，使FCl3沉积，便于收集产品（每空2分）17.(1)Na;C12(各1分)(2)2Na+2H2O-2NaOH+H2;2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;4Fe(OH)2+2H2O+O2—4Fe(OH)3(各2分)(3)Fe+2H+=Fe2++H2;Fe2++2OH-—Fe(OH)2￥（各2分）18.(1)④③①⑤(3分)@·8·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一必修第一册一SD】