2024安徽皖南八校开学摸底考化学试题答案-2024届全国大联考答案网

2024安徽皖南八校开学摸底考化学试题答案正在持续更新，目前2024届全国大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

·化学·参考答案及解析值为1,0和H的电负性差值为1.4，根据电负性差【解析】(1)C0是27号元素，位于元素周期表中第异是影响M一O一H中化学键断裂难易程度的主要四周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为原因，可知O一H键更容易断裂，该元素最高价氧化1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2。同周期元素物对应的水化物呈酸性。从左到右，第一电离能呈增大趋势，故Mn的第一电②W的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,X的离能小于S,同主族元素从上到下，第一电离能逐渐最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2,同一周期减小，故Se的第一电离能小于O,则第一电离能：从左到右电负性逐渐增大，Na与O的电负性差值比Mn<0.0基态原子的价电子排布式为2s22p,所Mg与O的电负性差值大，M一O键更容易断裂，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子的价电以碱性较强的是NaOH。子排布式为3d4s2,所以其核外未成对电子数是5，2.(15分)(1)C(2分》(2)①增大(1分)故核外未成对电子数较多的是Mn。②ⅡA、VA(2分)D(2分)>(2分)(2)①N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为(3)原子失去一个电子后，变为阳离子，再失电子更2s22p,故氮原子的价电子轨道表示式为难，吸收的能量成倍增加(2分)七(2分)原子核2s2p外电子是分层排布的(2分)☒个个个【解析】(1)同一元素获得电子越多，放出的能量越②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一少，A项错误；同一元素原子半径不变，B项错误；同个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能(E)一元素原子失去电子越多，吸收的能量越高，C项正越大，同周期元素随核电荷数的增大，原子的半径减确；同一元素原子或分子半径不变，D项错误。小，电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电(2)①由表中数据可知，同周期自左向右各元素的第子释放的能量逐渐增大；基态N原子的核外电子排一个数据呈增大趋势。布式为1s22s22p3,则N原子的2p轨道为半充满状②由表中数据可知，与前后元素相比，由于该元素的态，相对稳定，不易得电子。数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的HⅡA和VA族；核外电子排布处于半充满或全充满4.(15分)(1)H:N:H[:H(2分)状态时原子比较稳定，不容易失去电子，故选D项。H自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势，但处(2)3(2分)哑铃(2分)于ⅡA和VA族元素高于同周期相邻的其他元素，(3)泡利原理(2分)则第一个数据的大小Mg(1)>A1(1)。(4)第IB(2分)d(2分)3d4s2(3分)(3)由表中数据可知，“突跃”数据与失去不同能层的【解析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第电子所需的能量一致，数据表示为电离能，原子失去四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的一个电子后，变为阳离子，再失电子更难，吸收的能核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元量成倍增加；失去不同能层的电子时电离能发生跃迁，故氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s第7个；上述规律可以证明原子结构中原子核外电电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为子是分层排布的的结论。1s22s22p3,故B为N元素；由C原子的第一至第四3.(15分)(1)[Ar]3d74s2(或1s22s22p3s23p°3d4s2)电离能数据可知，第三电离能剧增，故C处于第ⅡA(2分)O(2分)Mn(2分)族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于2s2p第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外(2)①个个个(3分)层电子排布式为3s23p3,故D为P元素；E应为第三②同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐变小周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，应为第故结合一个电子释放出的能量逐渐增大(3分)IA族元素，故E为C1元素；F是前四周期中电负N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定不易得电性最小的元素，故F为K元素；G在周期表的第七子(3分)列，G为Mn元素。·55·

本文标签：

【在小程序中打开】