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荷守恒分析，c(Na+)+c(H+)=c(OH)十c(A-),则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c).度Na)cOH)+HA)c).项正确：Q点k合品1，pH小于7，c(H)>c(OH),则根据电荷守恒分析，c(Na)十c(H)=c(OH)十c(A),则有c(A)>c(Na),C项错误；由N、Q点的坐标可以计算P点坐标为(0,4.75)，1gHAc(A=0,c(H+)=10t西mol·L,,根据电离衡常数K,=c(A)iH）分析，K,=1045,则室c(HA)温下，NaA的水解衡常数Kh=K-0污=10925，D项错误。12.A【解题分析】由图甲可知，b点Kw=10-12,A项正确；由图乙可知，V(HA)=20mL时，恰好反应生成BA溶液，此时H=6,溶液呈酸性，则B+发生水解反应导致溶液呈酸性，说明BOH是弱碱，B项错误；溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，C项错误；pH相同的一元酸，稀释相同的倍数，pH变化较大的酸的酸性较强，酸性：HCI大于CH&COOH,根据图知，曲线M代表的是盐酸，D项错误。13.D【解题分析】从图中可以看出，A、D、E三点都是25℃时水溶液中的c(H)、c(OH)对应的坐标点，从数据可以看出，对应溶液中的氢离子浓度由小到大的顺序为EC>A,B项正确；A点对应温度下的Kw=1×1014,pH=2的硫酸[c(H+)=10-2mol·L-1]与pH=10的NaOH溶液[c(OH)=10-4mol·L1]等体积混合后，溶液显酸性，C项正确；从A点到C点，虽然Kw增大，溶液中c(H+)、c(OH)增大，但c(H+)=c(OH),若温度不变时在水中加少量NaOH固体，则c(H+)Kp(MS),C项错误；实验1中溶液存在电荷守恒：c(H+)=c(HS)十2c(S2-)十c(OH-),D项正确。15.B乐·49心【23·G3DY·化学·参考答案一R一必考一N】

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