福建省泉州市2022-2023 学年度高一下学期普通高中教学质量监测化学试题答案

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型均为四面体形，水分子中含有2对孤对电子，氨气分子中含有1对孤对电子，甲烷分子中没有孤对电子，孤对电子之间排斥作用>孤对电子与成键电子对之间排斥作用>成键电子对之间排斥作用，故键角大小：CH4>NH3>HO,D项正确。9.C【解题分析】HNC的结构式为H一C,A项正确；HCN的结构式为H一C=N,空间结构为直线形，B项正确；C原子半径大于N原子半径，HCN中的C一H键比HNC中的N一H键的键长长，C项错误；能量越低越稳定，根据图示可知，HNC比HCN的能量高，HCN比HNC更稳定，D项正确。10.D【解题分析】三聚氰胺分子中C原子采取sp2杂化，N原子采取sp杂化，O原子采取sp3杂化，三种原子杂化方式不同，A项错误；三聚氰胺分子中不存在同种元素之间形成的共价键，则分子内不含非极性键，只含极性键，B项错误；二氧化碳分子间不能形成氢键，C项错误；由于H2O、NH3、CO2均为分子晶体，其中H2O、NH3分子间能形成氢键，因此H2O、NH3的沸点高于CO2,又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数日多，因此水的沸点比氨气的高，D项正确。11.(1)氨硼烷为极性分子，能与H2O形成氢键(3分)(2)正四面体形(2分)(3)B(2分)(4)N与P同族，N电子层数少，原子半径小，较难失电子(3分)(5)N>H>B;+3(各2分)(6)F(氟)；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子（各2分）12.(1)H;哑铃（各2分）(2)泡利原理(2分)》(3)第四周期MB族(2分)；d(2分)；1s22s22p3s23p3d54s{或[Ar]3d54s}(3分)(4)HC1O4(3分)13.(1)4;非极性（各3分）O(2)HO-As—OH(3分)OH(3)sp3;sp3(各2分)》(4)在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定(3分)·64【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGB一Y)