国考1号1(第1套)2024届高三暑期补课检测(一)1化学答案-2024届全国大联考答案网

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·化学（鲁科版）·参考答案及解析(3分)②>(2分)基态N原子的价电子排布式为2s22p,③×√/M×10(3分)基态O原子的价电子排布式为2s22p,N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，故氯原子的第一电离能【解析】(1)基态氯原子的核外电子排布式为大于氧原子(3分)1s22s22p3s23p,核外电子占据的最高能层的符号为③sp(2分)sp(2分)M;PH3中心P原子的价层电子对数为4，采用sp3杂(3)非极性(2分)<(2分)化，其他四种元素分别为H、C、O、N,第一电离能：N11>O>H>C。(4)①(0,2,2)(3分)(2)HNO3中的非羟基氧原子数比HPO,多，且N③e3580×1010(3分)原子吸引电子的能力强，使得氧原子的电子偏向N【解析】(1)电离最外层的一个电子所需的能量：基态原子，更易电离出H+,故酸性：HNO3>HPO,。>激发态，第一电离能<第二电离能<第三电离能，(3)①由图可知，白磷分子为正四面体形结构，属于非故电离最外层的一个电子所需的能量：①<②<③极性分子，磷原子之间形成。键，也属于非极性键，<④A、B、C项正确；白磷分子中的键角为60°，D项错误。(2)①基态Cr原子的价电子排布图为②由图可知，白球代表氧原子，有10个，黑球代表磷3d原子，有4个，分子式为PO;由于该分子呈对称结口口日，这样排布电子遵循的原则是洪特规构，分子正、负电荷中心重合，故无极性。则特例。(4)①根据均摊法可知，晶胞中Sn原子的个数为8×②第一电离能：I(N)>I1(O),基态N原子的价电子日-1，P原子的个数为1，C:原子的个数为6x号排布式为2s22p,基态O原子的价电子排布式为2s22p,N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，故3,化学式为SnCu3P。第一电离能：1(N)>11(O)。②铜或铜盐的焰色反应为绿色；部分金属元素可以产③烟酸中碳、氮原子的杂化方式均为$p。生焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态(3)SiCL、SiF4均为正四面体构型，均属于非极性分跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式子，熔点：SiF4

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