[国考1号1]第1套 2024届高三暑期补课检测(一)1化学答案-2024届全国大联考答案网

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·化学（鲁科版）·参考答案及解析+MnC2+2H2O[或2KMnO,+16HC1(浓)=-2KC+12.(20分)2MnC2+5C2◆+8H,O](3分，与实验装置对应)I.(1)分液漏斗(1分)》(2)长颈漏斗(2分)平衡气压(2分，其他合理答案(2)制备Fe+,利用产生的氢气排出装置内的空气，也给分)防止Fe2+被氧化(2分)3(2分)2(2分)FeⅡ.(3)NaClO、NaOH(2分)+2HC03=FeCO3￥+CO2◆+H2O(2分)(4)溶液中存在平衡C2+H2O=HCI+HCIO,(3)液封，防止空气中的氧气进入装置C中将Fe+HCO消耗H+,使平衡右移，HCIO浓度增大氧化(2分)(4分)Ⅱ.(4)防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe+被氧化Ⅲ.(5)防止HCO分解(3分，其他合理答案也(3分)给分)(5)乳酸根中的羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化(6)4.47(3分)(3分)【解析】I.(I)实验室制备C2的发生装置可选用甲(6)97.5(3分)或乙，用该装置制备C2发生反应的化学方程式为【解析】I.(1)装置中仪器A的名称为分液漏斗。MnO,+4HCI(浓)△C,++MnC2+2H,0或(2)实验开始时，首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目2KMnO,+16HCI(浓)-2KCl+2MnCl2+5Cl2↑的是发生反应制备Fe+,利用产生的H2排出装置+8H2O.内的空气，防止Fe2+被氧化；关闭活塞1，反应一段(2)装置B中仪器a为长颈漏斗，装置B的作用有除时间后，关闭活塞3，打开活塞2，B中压强增大，B中去氯气中的氯化氢杂质、平衡气压、储存少量气溶液进入C中。生成FeCO的离子方程式为Fe+体等。+2HCO=FeCO3￥+CO2↑+H2O。Ⅱ.(3)室温下，饱和NaCIO溶液的pH为11，装置C(3)装置D的作用是液封，防止空气中的氧气进人三颈烧瓶中溶液的pH为12，说明溶液中还存在未装置C中将Fe2+氧化。反应的NaOH,故装置C三颈烧瓶溶液中的溶质除Ⅱ.(4)加入少量铁粉的作用是防止FeCO与乳酸NaCl外，还有NaOH、NaCIO。反应产生的Fe+被氧化。(4)溶液中存在平衡C2+H2O一HCI+HCIO,根(5)乳酸根中的羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故据H2CO3和HCIO的电离常数可知，碳酸氢钠只与用KMnO,滴定法测定样品中Fe+的量进而计算纯HCI反应，不与HCIO反应，HCO消耗H,使平度时，结果总是大于100%。衡右移，HCO浓度增大，漂白能力增强(6)第二组数据误差较大，舍去，消耗Ce(SO4)2标准Ⅲ.(5)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是HCIO不稳溶液的平均体积为19.50mL,根据关系式：Ce+~定，在受热或光照条件下易发生分解反应。Fe2+可知，m(乳酸亚铁晶体)=0.1000mol·L1×(6)根据关系式：2S2O号~12~ClO可知，n(CIO)250mL0.0195L×25.00mX288gmol1=5.616g,故3m(S,0g)=号×0.100molL1×0.0121产品中乳酸亚铁品体的纯度为8×10%-=0.0006mol,三颈烧瓶溶液中NaClO的含量为97.5%。0.0006mol×74.5g·mol0.01L-=4.47g·L1。反馈意见有奖·42·

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