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实验目的：制取SnCl。分析思路寻找原料CL,、Sn粒定位制备装置制备装置（制备SnC实验原理：制备装置1，制备Cl2。由装置甲未加热可知，使用高锰酸钾与浓盐酸反应制备Cl2,发生反应：2KM0,+16HCI(浓)一2MnCL2+2KCl+5CL2↑+8H,0[第(1)问第二空解析]。除杂装置，除去HCl。浓盐酸具有挥发性，制备的CL2中含有HCl气体，故用饱和食盐水除去CL2中的HCl。干燥装置，吸收水蒸气。由SCl,“遇潮湿空气剧烈水解”，结合丙中试剂为液体可知，使用浓硫酸进行干燥后，再与金属锡反应，防止制备的SnCl4水解[第(2)问第一空解析]。制备装置2，制备SnCL,。Cl,与金属锡反应制备SnCL,:Sn+2Cl,△SnCL,。收集装置，收集SnCl4。用冷水浴及冷凝装置收集SnCl4。尾气处理装置，吸收未反应的C2。C2有毒，且为酸性气体，多余的C1,可通过碱石灰进行吸收，同时防止空气中的水蒸气进入反应装置，影响产率[第(2)问第二空解析]。【解析】(1)用装置甲制取C12,有气体参与或生成的反应装置，在实验前应先检查装置的气密性。(3)淀粉溶液遇碘单质变蓝，故滴定终点现象为滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色。(4)该滴定实验中，碘单质标准溶液具有氧化性，所需仪器为酸式滴定管、锥形瓶，故不需要用到的仪器是碱式滴定管和量筒。(5)由Sn2*+H2一Sn+2I可知，n(SnC2)=n(L2)=0.1000mol·L×19.00×103L=0.0019mol,则产品中n(Ⅱ)的质量分数为0.019mox19+35.5x2）g·maX100%6=19.0%。1.90g16.(13分)(1)①BD(2分)②94.8(2分)4.0x10(2分)(2)①9.7(2分)②2HC0,△C0+H,0+C0,↑(2分)③1(1分)C,H2+2HC0+2e→C,H4+2C0(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)①向体积固定的密闭容器中充入惰性气体，平衡体系中各物质的浓度保持不变，平衡不移动，A错误；在恒温且体积固定的密闭容器中发生反应，反应I、Ⅱ正向均为气体分子数减小的反应，故当混合气体总压强不变时，说明反应已达到平衡状态，B正确；若只发生反应I且反应不可逆，则反应后容器中含有1molC,H,和0.6molH2,混合气体中C2H4的物1 mol质的量分数为1m+0.6m×100%=62.5%,实际上C,H也会参与反应Ⅱ，且反应I为可逆反应，故平衡时C,H的体积分数小于62.5%，C错误；加入催化剂，可以提高反应速率，则达到平衡所用时间缩短，D正确。②设反应I达到平衡状态时消耗x mol C,H2,反应Ⅱ生成y mol C,H6,根据题干信息，可列三段式：反应IC2H2(g)+H2(g)一C2H,(g)△H1=-165kJ·mol始(mol)11.60转(mol)平(mol)1-x反应ⅡC2H,(g)+H2(g)=C2H6(g)△H2=-123kJ·mol始(mol)1.60转(mol)yyy平(mol)x-Y1.6-x-yy由平衡时a(H)=1.0m.C的选择性为0%，可列式=0.8,16=y=10,解得y=01,=05,则反应体系放出的热量Q=165kJ·mol×0.5mol+123kJ·mol×0.1mol=94.8kJ;平衡体系中n(C2H2)=0.5mol,n(C2H4)=0.4mol,n(C,H6)=0.1mol,n(H2)=1.0mol,气体总物质的量为2.0mol。设平衡时气体总压强为p,恒温恒容条件下，压强之比等于气体物质的景之比，即2子8部得P=0k.故C》0=10kPa,同理可得，p(CH4)=8kPa,2.0 molp(C2 Ha)8 kPap(H2)=20kPa,故反应I的平衡常数K。=(C,H,)·p(H,)10kPax20kPa=4.0x10'(kPa)。(2)①溶液中存在HC0的电离平衡：HC0一C0?+H,K2c(C0号)·c(),结合题干信息可知，c(H)=4K2=4×5.0×c(HCO)101mol·L=2.0×100mol·L,则pH=-lgc(H)=10-lg2≈9.7。②电解质溶液中KHC0,受热分解生成C02,离子方程式为2HC0,△C0g+H,0+C0,↑。③电池分析电极A电极B电极电极反应C,HH,ONa,SO阳极电极B2H,0-4e=4H+02↑KHCO溶液溶液C,H,阴极电极AC,H+2HCO,+2e-C,H+2CO质子交换膜总反应2C,H,+4HC0+2H,02C2H4+4H+4C0号+02↑10子卷·2022年湖南卷·化学

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