安徽省宣城市2022-2023学年度七年级第二学期期末教学质量监测x物理试卷答案

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26.(14分)(1)直形冷凝管冷凝收集乙酸和水：分馏柱按沸点不同分离，冷凝回流沸点高的液态物质。(2)沸石的作用是防止暴沸，锌粉有还原性，可以防止苯胺在反应过程中被氧化，但不能加得过多，因为生成的锌离子会继续生成氢氧化锌为絮状物会吸附产品。(3)趁热过滤要保温，过滤仪器要先预热（或保温），防止产品析出。(4)ABC三项措施都可以提高产品产率和质量，D选项，为防止滤纸被捅破，不能用玻璃棒搅拌。(5)实验温度主要由原料乙酸和生成物水的沸点决定，控制在105℃，这样既可以保证乙酸充分反应不被蒸出，又可以使生成的水立即移走，促进反应向生成物方向移动，有利于提高产率。(6)阴极得电子，碳元素化合价降低，电极反应式为2C02+8e+8H=CH3C00H+20。(7)4.53g-×100%=78.45%。39mL×1.02gmL93g.mol--×135gmo1-27、(15分)(1y由盖斯定律；得反应的△H,=丝，+2△L=-4864umor3(2)①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)初始量(mol)2600变化量(mol)3xx、t衡量(mo)(2-x)(6-3x)2衡浓度(molL-)1P8g399x代入计算)由图像知：(2-x)+(6-3x)+x+x×100%=40%,￥=1169mol衡时u(c0,》==号mlLm,C0的体积分数22x10%=%8-2x8②衡常教K=9gmo1L1-=192Lmol)2:molL×(molL-39③CO2的物质的量一定时，随着H2的物质的量增多，2转化率减小，故A、B、C三点2的转化率大小顺序为：A>B>C。(3)①催化剂的作用是通过参与反应，改变反应途径来降低反应的活化能，加快反应进行：②C02+2CH30H=CH30—C-0-CH+H20；③二氧化碳与甲醇反应生成水，乙缩醛消耗水，降低生成物浓度，促进该可逆反应正向进行，有利于碳酸二甲酯生成。28.(14分)(1)增大铜矿石固体与气体（或液体）的接触面积，加快反应速率。(2)方案一中疏酸漫取时有反应2Fe3++S2-=2Fe2++S发生，Si02不溶于疏酸中，滤渣I的成分是Si02、S,胆矾是硫酸铜的结晶水合物：CuS045H20。(3)HO2将Fe2+氧化成Fe3+,生成的Fe3+对HO2的分解有催化作用。