2022-2023学年重庆市高二（下）期末化学试卷

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12.陈述1和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是A.无催化剂时，反应不能进行设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L的HAc和NaAc选项陈述I陈述ⅡB.与催化剂I相比，Ⅱ使反应活化能更低溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH,记录数据。A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO,可制作光导纤维C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化序号V(HAc)V(NaAc)V(H,O)n(NaAc):n(HAc)pH利用海水制取溴和镁单质Br可被氧化，Mg2+可被还原D.使用催化剂I时，0~2min内，(X)=1.0mol·L1·min/mL/mL/mLB石油裂解气能使溴的CCL,溶石油裂解可得到乙烯等不饱16.科学家基于Cl,易溶于CCl,的性质，发展了一种无需离子交换膜40.0002.86C液褪色和烃的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应4.0036.0003.36FeCl,水解可生成fe(OH),FeCL,可用作净水剂为：NaTi,(P0,)3+2Na+2e一Na,Ti2(P04)34.00ab3:44.53D胶体下列说法正确的是W4.004.0032.001:14.6513.恒容密闭容器中，BaS0,(s)+4H2(g)一BaS(s)+4H0(g)在不0—输电网①根据表中信息，补充数据：a=,b=同温度下达到衡时，各组分的物质的量()如图所示。下列说风力②由实验I和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离衡法正确的是(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由a起始组成：4molH,③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大Ac浓度，HAc电离衡逆向移动。1 mol BaSO孔赛电极b实验结论假设成立。aA.充电时电极b是阴极H(4)小组分析上表数据发现：随者(NaA©的增加，c(H)的值逐B.放电时NaCI溶液的pH减小n(HAc)200400600800T/℃C.放电时NaCl溶液的浓度增大渐接近HAc的K,oA.该反应的△H<0D.每生成1 mol Cl2,电极a质量理论上增加23g查阅资料获悉：一定条件下，按(NaAc)1配制的溶液中，c(H)二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第n(HAc)B.a为n(H,0)随温度的变化曲线C.向衡体系中充入惰性气体，衡不移动20~21题为选考题，考生根据要求作答。的值等于HAc的K。D.向衡体系中加入BaS04,H2的衡转化率增大(一)必考题：共42分。对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据K,=104.6存在一14.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是17.（14分)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定A.碱转化为酸式盐：0H+2H+C0一HC0,+2H,0表示)。HAc的应用与其电离衡密切相关。25℃时，HAc的HAc溶液的浓度再验证。B.碱转化为两种盐：20H+CL2一CI0+CI+H,0K=1.75×105=104.76(i)移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·LC.过氧化物转化为碱：20子+2H,0一40H+0,↑(1)配制250mL0.1mol·L的HAc溶液，需5mol·LHAc溶NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.O8mL,则该HAc溶液的浓D.盐转化为另一种盐：Na,SiO,+2H一H,Si0,↓+2Na液的体积为度为mol·L。在虚线框中，画出上述过程的滴定曲线15.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是示意图并标注滴定终点。浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则催化剂I4.0a催化剂Ⅱ无催化剂B(3)某小组研究25℃下HAc电离衡的影响因素。(iⅱ)用上述HAc溶液和0.1000mol·L1NaOH溶液，配制等物质4t/min提出假设稀释HAc溶液或改变Ac浓度，HAc电离衡会发生移动。的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH,结果与资料数据相符。