q2023年湖南省长沙市长郡中学高二上学期暑假作业检测化学-2024届全国大联考答案网

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C,分离器中的物质分离的操作为蒸馏D.碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O一H2十H2SO4【答案】B【解析】反应器中发生反应SO2十2H2O十I2一H2SO,十2HI;在膜反应器中发生反应2HI一H2十2，碘循环工艺的总反应为SO2十2H2O一H2十H2SO4,I2的沸点较低，温度过高会使12升华，减少SO2的吸收，所以反应器中控制温度应该为20~100℃，A项正确；水属于极性分子，B项错误；分离器中含有碘化氢和硫酸，二者沸,点不同，应该用蒸馏的方法分离，C项正确；碘循环工艺的总反应为SO2十2H2O一H2十H2SO4,D项正确。13.标准状况下，向100LH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化曲线如图所示。下列分析正确的是A.a点对应溶液的导电性比d点强B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1【答案】C1i222433671(S02)/mL【解析】H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，A项错误；d点时，亚硫酸0.336L-0.112L浓度约是22.41·mo170.1L=0.1ol·L-1,酸性比同浓度硫化氢溶液强，H2S的酸性比H2SO3弱，B项错误；向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d点的亚硫酸电离出的氢离子与硝酸钡电离出的硝酸根离子形成硝酸，其具有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故产生BaSO4白色沉淀，C项正确；b点时H2S恰好完全反应，消耗S02的物质的量为0.112L÷22.4L·mol-1=0.005mol,依据反应2H2S十S02一3S↓十2H20可知，n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol,则c(H2S)=0.01mol÷0.1L=0.1mol·L-1,可算出c(H2S)为0.1mol·L-1,D项错误。14.以黄铁矿（主要成分FS2)为原料生产硫酸，需将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是Fc,0,(炉渣)0还原铁粉一→测定纯度黄铁矿煅烧高温→SO2→…政，尾气烧懒>NaHSO,加热，NaSO,A.黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中作还原剂B.欲得到更纯的NaHSO3,反应①应通人过量的SO2气体C.还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度D.加热NaHSO,制备NaS,O,的化学方程式为2 NaHSO,△Na,S,O,+H,O【答案】C【解析】黄铁矿中的FS2在煅烧过程中Fe元素的化合价由十2升至+3，S元素的化合价由一1升至十4，失电子，作还原剂，选项A正确；通入过量二氧化硫保证碱反应完全，得到纯净的NHSO3,选项B正确；盐酸也能与高锰酸钾溶液反应，故不能用KMnO4溶液滴定法来测定还原铁粉的纯度，选项C错误；加热NaHSO3制备NaS,O,的化学方程式为2 NaHSO,△Na2S,O,十H,0,选项D正确。15.将SO2通入不同溶液中探究S02的性质，对实验现象的分析不合理的是选项溶液现象分析AFeCl3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色SO2有还原性B品红溶液溶液红色褪去S02有漂白性C酸性KMnO,溶液溶液紫色褪去SO2有氧化性DNa2SiO3溶液产生白色胶状沉淀SO2水溶液的酸性比H2SiO3强【答案】C【解析】F3+具有氧化性，SO2具有还原性，两者能够发生氧化还原反应，使Fe3+变为Fe2+,因而溶液由棕黄色变为浅绿色，A正确；SO2具有漂白性，能够使得品红溶液褪色，B正确；SO2具有还原性，KMO4被还原为无色·78·

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