q江西省新余市2023-2024学年度实验中学初三入学（考试）测试化学-2024届全国大联考答案网

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故C正确；均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故PH的沸点大于CH4的沸点，故D错误。二、非选择题：本题共3小题，共40分。带￥题目为能力提升题，分值不计总分。21.(12分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构R基态原子核外电子占据2个原子轨道，且2个原子轨道上电子数相等单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子1s 2s2p3s3pX个个个个可个个(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是(2)S元素在化合物中的化合价为,原因是(3)T元素的原子N能层上电子数为(4)X的电子排布图说明其处于(填“基态”或“激发态”)。X的单质燃放时发出色的光，用原子结构的知识解释发光的原因！【答案】(1)铍原子2s轨道全充满，能量低，较稳定(2)一1F的电负性较大，只能得电子，且得到1个电子后形成相对稳定结构(3)2(4)激发态白电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，以可见光的形式释放能量【解析】(1)R元素基态原子核外电子占据2个原子轨道，且2个原子轨道上电子数相等，则基态原子的电子排2s布图为个可个日，可知R为铍元素，铵原子2s轨道全充满，能量低，较稳定，所以其第一电离能比同一周期相邻的Li、B要大。(2)S的单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则S为F,F的电负性较大，只能得电子，且得到1个电子后形成相对稳定结构，在化合物中的化合价为一1。(3)基态T原子电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,则N能层只有2个电子。(4)X为Mg,基态镁原子的核外电子排布应先排满能量低的3$轨道，故电子排布图不符合能量最低原理，处于激发态；发射光谱是电子从能量较高的激发态跃迁至能量较低的激发态或基态时释放能量产生的，故镁燃烧时产生耀眼的白光。22.(13分)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。合()镍铬钢抗腐蚀性能强，基态N+的核外电子排布式为大，铬元素在周期表中区。(2)技术人员晒制蓝图时，用K[Fe(C2O,)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K[Fe(CN)6](六氰合铁酸钾)溶液作显影剂。F+的基态价电子排布图为一禁，。在上述两种钾盐中电负性最小的元素为(填元素符号)。(3)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为,与硒同周期的主族元素中，第一电离能大于硒的元素有种。(4)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。基态Ga原子核外有个未成对电子。镓的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和十3。【答案】(1)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d81d3d(2)个个个个个旋K(3)4s24p42(4)哑铃1十1【解析】(1)Ni处于周期表中第四周期第Ⅷ族，基态Ni2+的核外电子排布为1s22s22p3s23p3d8或[Ar]3d。铬原子序数为24，基态铬核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s1,所以铬元素在周期表中d区。3d(2)基态铁原子的价电子排布式为3d4s2,则基态Fe3+的价电子排布图为个个个个个，在题给两种·173·

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