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(2)由题意可知，酸性条件下，MnO(OH)2与I发生氧化还原反应生成M2+和I2,反应的化学方程式为MnO(OH)2+2I+4H+-Mn2++I2+3H2O,由三个方程式可得关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O?,则水样中n(0,)-n(S,0-)=号×0.01000molL1×13.50X10L=3.375×10-mo,10.0mL水样中溶解的氧气浓度为3.375X10-5molX32g·molX10mg·g=10.80mg·L.0.1LⅡ.(3)由物质的量浓度c=1000可知，质量分数30%、密度1.1g·cm的双氧水的物质的量浓度为M1000×1.1×30%mol·L-1≈9.7mol·L1,设需要浓双氧水的体积为VmL,由稀释定律可知，V=341mol·L-1×0.1L9.7mol.×102mL·L1≈10.3mL.(4)由题意可知，在酸性条件下溶液中亚铁离子与双氧水发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O。(5)bmL1.0mol·L1的双氧水的物质的量为10-3bmol,由反应的化学方程式可知，100mL溶液中亚铁离子的物质的量为106m0lX2×100mL=8X106m0l,则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为25 mL8×10-3bmol×152g·mol-1608b×100%=10a×10-3g×100%。5a

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