52023年湖南省长沙市长郡中学高二上学期暑假作业检测化学-2024届全国大联考答案网

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D.加入该催化剂可提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变【答案】D【解析】由图可知，甲醇催化氧化制取甲醛是放热反应，升高温度，衡逆向移动，即生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小，ACH,OH正确；由图可知，甲醇生成甲醛的峰值较大，生成C0的峰值较小，即无催化676393HCHO+H,O剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小，B正确；由图可知，CO2具有的能量C0+2H,0比CO的低，则该条件下CO2比CO的稳定性强，C正确；由图可知，该催化剂能增大甲醇生成CO的活化能，降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化能，所C02+2H,0以该催化剂降低了甲醇生成C0的反应速率，增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反应速率，D错误。会17.乙炔在Hg(Ⅱ)催化下与水生成乙醛，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法错误的是【林E0.00④CH,=CHOH、①'-Hg2H,0EE⑤+Hg2*HgH,0P、②E,®HH+HC=CHEsOHCH,CHOH,0HA.反应①中，水分子的氧原子向Hg+的空轨道提供孤对电子B.本反应历程涉及的物质中，CH2一CHOH的稳定性最弱C.本反应历程中，决定整个反应快慢的决速步为反应④D.本反应历程中，催化剂Hg(Ⅱ)的化合价始终不变【答案】D【解析】本题通过给出反应历程判断反应的过程中化学键的形成、决速步和化合价的变化。由图可知，过程①中H,0与Hg+形成配合物，水分子的氧原子具有孤对电子，可向Hg+的空轨道提供孤对电子形成配位键，A正确；图中CH2一CHOH的能量最高，故其稳定性最弱，B正确；本反应历程中，虽然过程⑤的能量变化最大，但该过程为放出能量的过程，过程④需要吸收能量且需要的能量最大，即决定整个反应快慢的步骤为过程④，C正确；过程③Hg(Ⅱ)的化合价从十2降为十1，D错误。18.在含有Fe3+、S2O和I厂的混合溶液中，反应S2O?(aq)+2I(aq)—2SO(aq)+I2(aq)的分步机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。步骤①：2Fe3+(aq)+2I(aq)—2Fe2+(aq)+I2(aq)能量/k·mol步骤②：S2Og(aq)+2Fe2+(aq)—2SO(aq)+2Fe3+(aq)下列关于该反应的说法错误的是A.Fe3+是该反应的催化剂2Fe3+(ag)+2I-(aq)+B.步骤②比步骤①速率快S,O(ag)2Fe*(aq)+L(aq)+2S02(ag)C.该反应为放热反应反应进程D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大【答案】D【解析】步骤①2Fe+(aq)+2I(aq)—2Fe2+(aq)+l(aq),步骤②S,O(aq)+2Fe2+(aq)一2S0?(aq)+2Fe3+(aq),①十②得S2O(aq)+2I（aq)—2SO(aq)十l2(aq),Fe3+作催化剂，Fe2+为中间产物，S2O?(aq)+2I(aq)+2Fe3+(aq)的总能量高于2Fe3+(aq)十2SO(aq)+12(aq)的总能量，反应放热。根据反应的机理可知铁离子参与了反应，但是在反应前后其物质的量不变，则F3+是该反应的催化剂，A正确；由图像可知步骤①的活化能大于步骤②的，活化能越大，反应速率越小，故步骤①反应速率慢，B正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，C正确；△H=正反应的活化能一逆反应的活化能，该反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，D错误。19.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断不正确的是2·36·

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