2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-HUN]四试题

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滤洗涤、干燥得到N3AsO4·12H2O。“碱浸”时，温度保持在70℃可以提高“碱浸”速率，同时防止温度过高H2O2分解，故A正确；“碱浸”时，H2O2发生反应GaAs十4NaOH+4H2O2一NaGaO2+Na3AsO4十6H2O,该反应中As元素的化合价由一3升高到+5，双氧水中氧元素从一1变为一2，G元素化合价不变，则H2O2只作氧化剂，GaAs为还原剂，故B错误；“旋流电积”时，Ga2(SO4)3溶液电解生成Ga、O2和H2SO4,所以“尾液”溶质主要是H2SO4,可进行循环利用，提高经济效益，故C正确；由分析可知，由蒸发浓缩、冷却结晶得到的N3AsO4·2H2O,若纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯，故D正确。11.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如图所示：NaOH溶液过量稀硫酸适量H,O2N,NaOH溶液废镀锌→碱洗→过滤→酸溶一氧化反应→胶体铁粒子滤液已知：Zn可溶于强碱溶液生成ZnO2。下列有关说法正确的是A.镀锌铁皮的镀层破损后，铁比镀层腐蚀更快B.“滤液”中溶质的主要成分为NaOH和Na2ZnO,C.“适量H2O2”将Fe2+全部氧化为Fe3+D.胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应【答案】B【解析】由信息可知Z能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到的滤液含Na2ZnO2,分离出的不溶物为Fe,加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢溶液，部分Fe+被氧化为Fe3+,得到含Fe+、Fe3+的溶液，再通入N2排出空气防止Fe2+被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解题。由于锌比铁活泼，故镀锌铁皮的镀层破损后，锌先腐蚀，从而保护了铁，故铁比镀层腐蚀更慢，甚至不被腐蚀，A错误；由题千可知，Z可溶于强碱溶液生成ZO反应原理为Zn十2NaOH一Na2ZnO2十H2个，铁和铁的氧化物不与NaOH反应，故“滤液”中溶质的主要成分为过量的NaOH和反应生成的Na2ZnO2,B正确；该工艺流程最终要制备的是Fe3O4,其中Fe既有十2价也有十3价，故“适量H2O2”将F2+部分氧化为F3+,C错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，D错误。12.重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿（含FeCr2O4及少量Al2O3、SiO,等）为原料制备Na2Cr2O,的工艺流程如图所示：纯碱空气C0,铬铁矿-→高温焙浇水浸除铁-→除杂Na,Cr0,→调p日Na,C,0CO.滤渣1滤渣2已知滤渣1为FezO3。下列说法错误的是A.流程中可循环使用的物质有CO,B.滤渣2的成分是Al(OH)3和H2SiOC.“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促进氧化还原反应进行D.“高温焙烧”发生的主要反应为4FeC,O,十7O,+8Na,C0,商温2Fe,O,十8Na,CrO,+8C0,【答案】C【解析】铬铁矿在空气中与纯碱“高温煅烧”，得到含有NaA1O2、Na2SiO3、Na2CrO4、Fe2O3的固体产物，水浸，Fe2O3不溶，滤渣1为Fe2O3,滤液含有NaA1O2、Na2SiO3、Na2CrO4,通入CO2调节pH使NaA1O2、Na2SiO3转化为AI(OH)3和H2SiO3,则滤渣2为A1(OH)3和H2SiO3,滤液主要含有Na2CrO4,再次调节pH将CrO?转化为Cr2O,得到N2Cr2O,。根据流程可知“高温焙烧”时产生的CO2可以在“除杂”过程中使用，A正确；根据分析可知通入CO2调节pH使NaA1O2、Na2SiO3转化为Al(OH)3和H2SiO3,滤渣2为Al(OH)3和H2SiO3,B正确；调节pH的目的是将CrO转化为Cr2O,该过程并不是氧化还原反应，C错误；铬铁矿主要成分为FeCr2O4,而滤渣1为Fe2O3,说明焙烧过程中Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)，同时还有CO2生成，根据电子守恒、元素守恒可得发生的反应为4FeC,0,+7O,十8Na,C0,高温2Fe,O,+8Na,CrO,十8CO,D正确。l3.叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg(SiO1o)(OH)g,还含有Al2O3、Fe2O3、Fe0等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fε2O3)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：·41·