2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-SD]一试题

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12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象实验结论将稀硝酸滴入过量铁粉中，充分反应后滴加有红棕色气体出现，溶液呈红色反应中生成NO2和F3+KSCN溶液将红热炭与浓硫酸混合产生的气体通入澄清B石灰水变浑浊CO2使石灰水变浑浊石灰水中在NaNO溶液中滴人酸化的淀粉KI溶液无色溶液立即变蓝NaNO具有氧化性D将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成证明SO2具有还原性【答案】D【解析】稀硝酸与过量铁粉反应，反应生成NO和Fe(NO3)2,Fe2+不能使KSCN溶液变红，A项错误；红热炭与浓硫酸反应生成的CO2和SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，不能说明一定是CO2,B项错误；在酸性条件下NO?具有强氧化性，而不是NaNO3具有氧化性，C项错误；二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，不能发生复分解反应，只能发生氧化还原反应，生成硫酸钡白色沉淀，证明SO2具有还原性，D项正确。13.某同学进行如下实验：序号实验①实验②实验③实验④实验⑤BaCl,溶液BaC1,溶液BaCl,溶液先加MnO,粉末，后加酸性KMnO,溶液稀HS0,方案Na,O,与H,0反应后的溶液pH=12H,O,溶液H,O,与NaOHH,O,与NaOH混合溶液pH=12BaO,混合溶液pH=I2产生大量气泡，高锰酸钾溶现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀出现白色沉淀液不褪色已知：i.H2O2一H++HO2、HO2一H++O号；ⅱ.BaO2是一种白色难溶于水的固体。下列说法合理的是A.实验③可证明H2O2溶液中存在电离衡B.实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应C.实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4,说明溶解度BaO2>BaSO4D.可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3【答案】D【解析】实验③生成BaO2白色沉淀，只能说明有O存在，不能证明反应后还含有H2O2,不能证明H2O2溶液中存在电离衡，故A错误；实验①中Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH,BaCl2与H2O2反应生成BaO2和HCl,无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；BaO2与硫酸反应生成BaSO4和过氧化氢，因为过氧化钡溶于酸，而硫酸钡难溶于水也难溶于酸，所以得到白色沉淀，无法比较两者在水中的溶解度，故C错误；H2O与Na2O2反应生成H2O2,为避免生成BaO2白色沉淀产生千扰，加入MnO2使H2O2分解，再加入BaCL2,观察是否有BaCO3白色沉淀，即可证明长期放置的过氧化钠中是否含有Na2CO3,故D正确。14.下列实验方案能够达到实验目的的是A.中和热实验中温度的测定：把稀盐酸分多次加入稀NaOH溶液中，记录混合溶液的最高温度B.比较Mg和Al的金属活动性：将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液中，观察并比较实验现象C.除去FeCl溶液中的少量Cu2+:向含有少量Cu2+的FeC溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤：客D.探究Na2SO3溶液是否变质：向少量Na2SO3溶液中加人足量稀盐酸和BaCl2溶液，观察现象【答案】D【解析】盐酸多次加入热量损失较大，测量误差大，A项错误；比较金属性强弱，应用金属单质与酸反应，根据反应的剧烈程度判断，而不是与碱反应，B项错误；除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，铁首先与铁离子反应，·50·