2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-CQ]四试题

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·化学·参考答案及解析8.D【解析】丙烯醛中同时含有碳碳双键和醛基，二者都11.C【解析】⑤是NaCl,NaC1是离子化合物，用电子式能使高锰酸钾溶液褪色，A项错误；玻璃中含有Na元举示NaCl的形成过程素，因此灼烧时火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元Nax+.Ci:→Na[Ci:,A项正确。②为C2素，B项错误；称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少C2没有漂白性，不能使有色物质褪色，④为HC1O,次量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤烧氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪色，C项错误。杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，C12.B【解析】分子式为CHO3的芳香化合物（含有苯项错误；溴乙烷发生消去反应时产物是乙烯，同时混有环)与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，则含有羧挥发的乙醇杂质，乙烯能使溴水因加成反应褪色，但是基，且1 mol Cs HsO3与足量钠反应放出1mol氢气，乙醇不能使溴水褪色，无影响，D项正确。说明分子中含有1个羧基和1个羟基，结合分子式判9.A【解析】“还原”工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，断，还有一个饱和C,可能的结构简式有这类吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还OHH2 CCOOH原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯,苯环上连着3个不同的基团，有度降低，A项错误；“除杂”工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属CH2 OHOOH于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而10种同分异构体；还有这类或硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B项OH正确；“中和”工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴CH,COOH化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为L2CO十,苯环上2个基团，有6种同分异构2HBr一CO2个十2LiBr十H2O,C项正确；根据电子守体；还有苯环上有1个基团，有1种同分异构体恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据OH硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS):COOH;综上分析，共有17种同分异构体，An(H2S04)为1：1：1，D项正确。项正确；浓溴水与苯混合会萃取分层，分层后上层为红10.C【解析】NO2中中心原子N价层电子3对，为sp棕色苯层，下层为淡黄色水层；浓溴水和苯酚反应生成杂化，NH中心原子N价层电子4对，为sp3杂化，A白色不溶于水的三溴苯酚沉淀；1,3-丁二烯和溴发生项错误；由图示可知，过程I为NO2在酶1的作用下加成反应从而使溴水褪色；酒精与浓溴水互溶，现象不转化为NO和H2O,依据得失电子守恒、电荷守恒和原同，则只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、1,3-丁二烯、酒子守恒可知，反应的离子方程式为NO2十2H+十精，B项错误；甲苯和甘油的相对分子质量均为92，含e降1NO+H,0,生成1 mol NO,a过程转移1molH的质量分数相同，则当总质量一定时，以任意比例混合，充分燃烧生成水的质量是不变的，C项正确；若烷e,过程Ⅱ为NO和NHt在酶2的作用下发生氧化烃CnHm+2的分子中同时含有一CH3、一CH2一、还原反应生成H2O和N2H4,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为NO十-CH-C一，则最少一CH2一、一CH一、一CNH时+3e+2H+酵2H,O+N,H4,消耗1 mol NO,b各含有1个，剩余的为甲基，设甲基的个数为x,由烷烃过程转移3mole,转移电子数目不相等，B项错误；通式可知：2(x十3)十2=2十1十3x,x=5,所以最少应由图示可知，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为NO+含有8个C原子，则n≥8，D项正确。NH时+3e+2H+酶2H,0+N,H,n(NO):13.C【解析】实验室制取二氧化碳时不能使用稀硫酸和碳酸钙反应制备，原因是反应生成的微溶硫酸钙附着n(NH)=1:1,C项正确；由图示可知，过程I的离子在碳酸钙表面，阻碍反应继续进行，A项错误；容量瓶方程式为NO,十2H+十e酶1NO+H,0,过程Ⅱ的是配制一定物质的量浓度溶液的精量器，所以实验室离子方程式为NO+NH时+3e十2H+酶2H,0十配制一定浓度的硫酸时不能用容量瓶稀释浓硫酸，B项错误；加热时，外试管的温度高于内试管，且碳酸氢N,H,过程Ⅲ的离子方程式为NH,酶3N。◆+钠受热分解，而碳酸钠不分解，能利用图丙比较碳酸钠4H+十4e,则过程I→Ⅲ的总反应为NO2+和碳酸氢钠的热稳定性，C项正确；单质碘受热易升NH一N2个+2H2O,D项错误。华，遇冷凝华，应选择升华法分离，D项错误。·2·