2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-HEB]二试题

2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-HEB]二试题正在持续更新，目前2024届全国大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

a始在80一140来，③地米是泳川厚度藏大，B正确，ACD标1然合材料和所学知识，冰川停度一NaC0与aA的物质的量求度相同，C正确：依题生成的nA1(OH),]为0.05mol,其完金溶解需消耗17.(12分)HC为0.15mol,即还需要加1mol·L的HC溶液的体积为150mL,故演混合溶液与盐酸充分反应，晨(1)C(2分)(2)sp杂化(2分)直线形(2分)(3)F>0>Be>B>K(2分)终反应消耗盐酸的体积最大值为300ml,D正确：综合茶案选B。(4)四种物质均为组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，故熔沸点升高(214,D【解析】溶液A中浦加过量BaC1溶液所得沉淀B部分溶解于稀盐酸，并得到沉淀D为233gBSO,分)物质的量为0.01mol,溶解的物质为BaSO,质量为217，物质的量为0,01ol,由此推断原溶液中含有3MSO和S0,物质的量均为Q.01mol,排除原溶液中含有Ba+;滤液C中加入足量NaOH溶液加热，无沉(5)NAX10(2分)淀产生，可知溶液中无Mg+,有气体放出，可知溶液中有NH时，根据生成氯气448ml,可知溶液中NH计【解析】(1)锁元素的原子序数为4，基态原子电子排布式为1s2,激发态原子中电子的能量高于基态原子的物质的量为Q.020l:溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na+,同时可能还合有中电子的能量，其失去一个电子需要的能量小于基态原子，基态原子中第一电离能小于第二电离能，别由题C。由分析可知，滤液C中一定不存在Mg,故A错误；由分新可知，溶液A中一定存在Na中，故B错Is 2s2p误；由分新可知，沉淀B为BaSO,和BaS,的混合物，其中BSO遇硝酸可以被氧化为BaS),故加入足量给有头轨流表示我可知，希失去一个电子需要能童蔬小的位是回□于☐故这©的稀硝酸最终得到4.66gBS,沉淀，故C错误；只有舍有NH时的溶液加强碱溶液加热才能产生使湿润(2)BeF中皱原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，则敏原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构的红色石蕊试纸变蓝的气体，故D正确：综合答案选D为直线形。15.(14分)(3)依据同周期及同主族元素第一电离能变化的一般规律及其持殊性，综合分析可以得出5种元素的第一(1)烧杯、（梨形）分液漏斗(2分，每个仪器1分)(2)一1(2分)1.1电离能由大到小的顺序是F>O>Be>B>K。(3)温度为10~15℃时，抗的茶取率较高而且钛的萃取率较低(2分)(4)组成结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力起大，熔沸点越高，4种三卤化哪都是(4)Mm2++H0+20日—Mn0￥+2H0(2分)结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔沸点依次升高。(5)S0,+3C+3C1△2SC+300(2分)(6)偏高2分)5.0X10或0.005(2分)(5)晶胞中位于项点和体内的钾原子的个数为8X名+2=3由化学式可知，晶跑中含有3个KBB,设品体【解析】(1)萃取和反摹取操作都需使用到的主要玻璃仪器为烧杯和分液漏斗。客度为dem,由品跑质量公式可得-cX10”dg得山D-gcm.3M(2)依据[TO(OH)(HO),]中T的化合价为+4且有一个OH,整个原子团离子带一个单位正电荷，18.(14分)则另外两个氧原子只有是(O才可能满足条件，故除去(OH和H,O外的其余氧元素价态为一1价。(3)根据表格数据可知温度为10~15℃时，毓的萃取率较高而且钛的萃取率较低，得到的钪纯度相对较高。(1)邻羟基苯甲酸甲酯或2-羟基苯甲酸甲酯(2分)C乐OC1(2分)酷键、酯基(2分，少写扣1分，有错0分)(4)碱性条件下双氧水可以氧化M生成M02,根据电子守恒可知H2O2和Mn2+的系数比为1：1，再(2)BC(2分，少选扣1分，有错0分)结合元素守恒可得离子方程式为Mm++H202十20H—MO2}+2H2O。OCH(⑤)根据题意加热氣化可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体只能为CO,再综合题意并结合元素守恒和COONa电子守恒可知Sc0制备ScCl反应的化学方程式为S,0,+3C+3C2△2ScC1,+3C0。(3)-OH+2NaOHONa+CH0H+H0(2分)(4)3(2分)(6)若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则相当于将标准溶液稀释，从而导致测得SC1的纯度偏高：当溶液中C怡好沉淀究全时，依题光时有：c(Ag)=2X10m0l/L,故有：e(C0片)=.0X10-刀2.0×1012CH5)mol/L=0.005mol/L(或5.0×10-mol/L)。CH.Cl16.(14分)【解析】(2)化合物C中的酯基不考虑与氢气加成，故B错误。化合物D有羟基可以被氧化，故C错误。(1)2NO(g)+2C0(g)=2C02(g)+N2(g)△H=-746.50kJ·mol-1(2分)(3)此时注意酚羟基及酯基均可与N()H溶液发生反应即可(2)①a(2分)②10L/mol(2分，无单位不扣分，但单位写错扣1分)不(2分)(4)依题将羧基变为甲酸酯基即可满足要求。(3)H,O+2S(2+NaC()3—2NaHS()3+C(2(2分)(⑤)模仿题给合成路线C一F即可得出答案。(4)S02+2H20-2e—S0+4H+(2分)c(H)=t(OH)+2c(SOg)(2分)【解析】(1)将已知两个热化学方程式中的第二个减去第一个即得答案，(2)①催化剂表面积较小，则催化效率低些，相对反应速率慢些，由此得到答案为。②结合已知量利用三段式列出起始浓度，变化浓度及衡浓度再代入衡常数表达式计算即可得出；再次加料后，此时将有关的浓度代入浓度商表达式可以得出其值与衡常数相等，故衡不发生移动。(4)此时阳极为SO2失去电子变为S,同时注意为酸性环境即可得出电极反应；依题可以推出A为硫酸，其溶液中含有H+,OH及SO三种离子，故电荷守恒等式为c(H)=(OH)+2c(SO)。化学试题参考答案（雅礼版）一3化学试题参考答案（雅礼版）一4