2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-QG]五试题

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30plle8.5(解析1)由图可知，也+211'(2分)3700.640℃13有所究人为，强减性宿夜中反应I+C1O500.2解西溶液中的阴离子向左边60℃电级移动，左边电极为阳极。一O+C1分三步进行，其中两步如下；024681001234人为电源的正银，B为电源的时0h时间/M负极，结今生酒守恒可得第一步：C1O+H,0→HOC+OIK,=M,”发生刚反应的离子方程3.3×1010PH=111.0PH=111.0第三步：HO1+OI→10+H20K,=CH,COONa0 mg-L Fe式为Mm“+2H,0-20Na:CO2.3×100.60.1 mg-L FeMnO,↓+4H。下列说法错误的是0.4(2)①图中电极I上Na PO.A.反应第二步为HOC1+I→HO1+C10.2a5 mgL FeHS0,转化为s,0,S元素化合价降低，该电极上发生了B.由K可判断反应第三步比第一步快0204060时间时间/min得电子的还原反应，则该电C.升高温度可以加快C10的水解丙极应该接电源的负极，电极列说法正确的是D.HOC1和HOI都是弱酸()图甲表明，其他条件相同时，温度越低反应方程式为2HS0,+2e+14.向三个容积均为1L的恒容密闭容{2H—S,0+2H,0。I、Ⅱ、Ⅲ中均充人1molC0,和3molH2,在©0，的转化速率越快乙表明，其他条件相同时，溶液减性②吸收塔中S,0转化为同温度下发生反应：C02(g)+3H2(三CH30H(g)+H20(g)。反应10min,测作强FeO,的转化速率越快HS0,每产生0.5 mol HS0,需要失去0,50l电子，吸收容器内C0,的物质的量分别如图所示。下表明，其他条件相同时，钠盐都是塔中NO转化为N,每转移法正确的是的优良稳定剂0.5mol电子消耗N0的物209表明，其他条件相同时，pH=11条质的量为0.5mol÷2=0.25mo,理论上处理加人Fe"能加快Fe0,的转化NO在标准状况下的体积为2均表示活化能，CH,与Cl,生成0.25 molx22.4L.mol =5.6 Lo0.10T反应过程中各物质的能量变化关(3)①C0与0，构成的碱性燃料电池中，C0发生温度℃列说法正确的是()失电子的氧化反应生成A.该正反应△H>0C0,则通入C0的电极为负B.T时，该反应的衡常数为47…C]极，电极反应式为C0-2e+[CH…C…Cl]+HClC.10min内，容器I中的均逑40H=C0+2H,0。CH2·+CL,+HCI②由图3可知，C0在阳=0.07 mol.L.min极失电子生成C0,并生成D.10min后，向容器Ⅲ中再第二步CH,Cl+C·+HCH,阳极的电极反应式为C02(g)和1molH,0(g),此反应历程C0-2e+H,0-C0,+2H。三、非选择题：本题共4小题反应得到的中间产物15.(15分)1.把6molA气C1]中存在非极性键体混合充入4L密闭容器中，在声明生反应：3A(g)+B(g)一2C