2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-FJ]二试题

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(2)周期表所给九种元素中钠的原子半径最大，氯的非金属性最强，故最高价含氧酸酸性最强的是HC0,。(3)元素④和⑥分别对应的是Na和Al,钠的最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al反应的离子方程式为2Al+20H+2H,0=2AI02+3H2↑。(4)元素③为0，⑦是Si,⑧是S,由于非金属性：0>S>Si,故简单氢化物的稳定性：H20>H,S>SiH4。(5)元素①是H,④是Na,⑧是S,由三种元素形成的化合物可能是NaHS,该物质属于离子化合物，含有离子键和（极性）共价键。(6)根据氧化物类型，不能判断金属性强弱，A项错误；与浓度相同的盐酸反应，镁比铝活泼，说明镁的金属性强于铝，B项正确；最高价氧化物对应水化物碱性：Mg(OH)2>AI(OH)3,可以说明二者金属性强弱，C项正确；二者都能置换出铜，只能说明金属性都大于铜，但不能比较镁和铝的金属性，D项错误。16.【答案】(1)Na,S03+H,S04(浓)=Na,S04+S02↑+H,0(2分)【评分标准：缺少“浓”给1分】(2)①打开弹簧夹通入N2,待排尽装置内空气后，关闭弹簧夹(2分)②CCL4或苯(2分)【评分标准：填苯或四氯化碳均给2分】(3)取少量滴加H,02溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色(3分)》(4)H202>Br2>S02(2分)【评分标准：写成名称不给分】【解析】(1)在A中浓硫酸与Na,S0,发生复分解反应产生S02气体，该反应的化学方程式是Na,S0,+H,S04(浓)=Na2S04+S02↑+H20。(2)①由于装置中含有空气，空气中的氧气和$02在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，应该在滴加浓硫酸之前增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入八2，待排尽装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将$02氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCL或苯。(3)由于H,$0,不稳定，受热容易分解产生有漂白性的$02，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H,02溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。(4)物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来。所以通过上述全部实验，得出结论：H202、S02、Br2氧化性由强到弱的顺序是H,02>Br2>S02。17.【答案】(1)92(3分)A(2分)(2)①Ⅱ(2分)0.0375(2分)②CADB(3分)【评分标准：有顺序错误不得分】③ac（2分)【评分标准：选a或c给1分，错选不给分】【解析】(1)Q=946kJ+436kJ×3-391kJ×6=-92kJ,反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应。(2)实验I、Ⅱ对比发现，起始温度、加入量相同，实验Ⅱ反应速率明显增大，说明使用了催化剂，因为催化剂可以加快反应速率，缩短达到衡所需要的时间，根据题表中数据可知实验Ⅱ先达到衡，所以实验Ⅱ使用了催化剂：实验中，在0-20min内△c(NH,)=0.5mlL,故(NH,)-0.5mol.L=0.025mol·L-1·mim-1,由于20 min速率比等于系数比，故(H,)=弓(NH,)=号×0.025molL1·min=0.0375mlL1·mim'。②根据速率之比等于计量数之比，都转化为用H2表示的速率，然后进行比较。A项(NH3)=0.45mol·L-1·min-1,所以v(H2)=0.675mol·L-1·min-1;B项v(H2)=0.5mol·L-1·min1;C项v(N2)=0.25mol·L-1·min-1,所以v(H2）=0.75mol·L-1·min-1;D项v(H2）=0.01mol·L-1·s1=0.6mol·L1·minl;所以该反应的速率由大到小的顺序是CADB。③NH3的正反应速率等于逆反应速率，则反应达到衡状态，项正确；由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，无论反应是否达到衡状态，混合气体的密度都保持不变，b项错误：反应是前后气体体积不等的反应，若未达到衡，则容器内气体压强会发生化学第3页（共4页）