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化学△H<0。在850℃时，K=1mo13·L2。(④)假设在冷凝器中气液完全分离，则M的化学式为15.在1.0L恒容密闭容器中充人1molC0,和2.75molH,发生反应CO,(g)+3H,(g)一CHOH(g)+H,0(g),实验测得不①如果上述反应的衡常数K值变大，该反应（填标号）.I、反应器B中发生反应：CO(g)+2H,(g)一CH,OH(g同温度及压强下，衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说定向正反应方向移动法正确的是)。,在衡移动过程中反应速率先增大后减小△H0。T,℃时，假设进入反应器B的混合气体中，CO的物含0.360-C.一定向逆反应方向移动质的量为1mol,经过充分反应后测得C0的转化率为50%。在衡移动过程中逆反应速率先减小后增大(5)该反应的衡常数为M512,0.2②若反应的容器容积为2,0L,反应时间为4.0min,容器内(6)T,℃时重复实验，测得体系中C0的衡转化率为气体的物质的量减小了0.8m0，在这段时间内C0,的均反应T2(填“大于”、“小于”或“等40%。则T,N速率为③在50℃时，若向1L的密闭容器中同时充人3.0mlC0,(g、于”)。理由是1.0olH,(g、1.0m0CH,0Hg)和5mo1H,O(g,上述反CH,与CO,催化重整是实现碳中和的热点研究课题。该催19.(10分)A该反应的正反应为热般整”0050派B.压强大小关系为p1”、“<”或“=”)△H0(填CH)578610642677197547850.35“>”、“<”或“=”)。是验体圆2L混合气体N反应m0.30反应器B0.25(3)一定条件下，从正反应开始达到化学冷凝器AM衡的过程中，混合气体的均相对分子质量随时CH,OHI、已知：间的变化如右图所示，测得达到衡时A、B、反应V0.15①CH(g)+20(g)=C02(g)+2H,O)△H=-890.3kJ·mol0.10C、D的物质的量均为1mol。0.05①若在恒温恒容的条件下，向原衡体系中再通入A、B、②CH,0H(g)+20,(g)=C02(g)+2H20(1)0.0C、D各1mol,则体系中气体的均相对分子质量△H=-764.5kJ·mol1×103K151.92.63.34.86.18.9(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。③2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ·molD/10PPa图2②若恒温恒压的条件下，向原衡体系中再通人A、B、C、(3)D各1mol,则体系中气体的密度(1)由CH和水蒸气制备CH,OH(g)的热化学方程式为在一定条件下的密闭容器中，按照”(C0,)(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。Ⅱ，若CH:和水蒸气分别以1mol/s、3mol/s的流速进入反n(CH,)一1加入反应17.(10分)应器A,发生反应：CH,(g)+H20(g)一CO(g)+3H2(g)》物，发生反应I(反应IⅡ、II、IV可忽略)。在不同条件下达到衡，设体系中衡状态下甲烷的物质的量分数为x(CH4),在T研究CO,的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。△H>0,在出口处测得CH,测得以0.4mol/s的流速流出。(2)用CH,表示的反应速率为=800℃下的x(CH4)随压强P的变化曲线、在P=100kPa下的x(CH)随温度T的变化曲线如图2所示。(1)现有反应：C02(g)+3H,(g)CHOH(g)+H2O(g)mol·L-1·s(3)欲降低出口处CH,的流速，可采取的措施为」①图中对应T=800℃下，x(CH)随压强P的变化曲线是，判断的理由是2023年伯乐马一轮复同步考练（十六）·化学·第2页（共2页）②若x(CH)=0.1,则CO2的衡转化率为

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