2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-GX]八试题

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之比为2：1D说明溶液，中不含HS0,的实验证据是=3KS+©加入足量稀盐酸的作用是少了2.8，则中进行实验N,探究溶液与S的反应，所得产物与实验1相①向注射器中加入的物质是】1溶液，生成②改用AgSO,溶液的目的是福始复全反应生成中物质的转0用N0溶液与S进行实验V,发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag与S反应的离子方程式并简要说明Ag的作用：08(41分用零价铁F心)去除含氨废水中的硝酸盘（N0,)是环境修复的重要方法。一种去除NO的过程如下。一Mno LOH)含氮废水(NO,)HCIFejO酸化废水Fe粉无色()Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是废水(NH)HCION2发生沉淀(2)Ⅱ中反应的离子方程式是反应后，(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的Fe2+可以明显提高NO的去除率。[n(NO)=8.1X105mol门中均加人足量Fe粉，做对比研究。向两份含氨废水实验序号所加试剂iFe粉NO的去除率Fe粉、FeCl2(3.6×105molD≈50%≈100%分析i中NO方的去除率提高的原因：a.Fe2+直接还原NO。通过计算说明电子得、失数量关系：,证明该原因不合理b.研究发现：FeO,(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在FeO,表面，形成钝化层，阻碍电子传输。c.Fe+能与FeO(OH)反应生成FeO4。固用FeCl2做同位素示踪实验，证明该原因合理。dC破坏钝化层。是将Ⅱ中的FeCl2替换为,NO的去除率约为50%，证明该原因不合理。(4)i、i中均能发生Fe+2H一Fe2++H↑。该反应明显有助于1中NO5的去除，结合方程式解释原因：(5)测定NO,含量步骤1：取VmL含氮(NO方)水样，加人催化剂、V1mLc1mol·L1FeSO,标准溶液（过量)，再加人稀硫酸。步骤2：用ca mol·L1K,CrO,标准溶液滴定剩余的Fe2+(CrO片被还原为Cr+),终点时消耗VmL。已知：3Fc+NO+4H-NO↑+3Fe3++2HO①水样中NO,的含量为mol·L1。②溶液中O,影响测定。向步骤1中加人适量NaHCO,产生CO2驱赶O2,否则会使定结果(填“偏大”或“偏小”)。2023届·普通高中名校联考信息卷（月考一）·化学