2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-HEB]六试题

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(6)FeC1,6H,0+6S0Cl△FeCl/+12HC+65O,(2分)解析，该实脸的日的是制备FC由于FcCL易水解，放要先将物混C,通过装置A,以我得干燥的C,其中潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化碗逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾，放需要装置C来除去酸雾，装置D为Fe和C,反应生成下cC的装置，装置EG为FcCl,的收集装置，装餐B,1为CI,的吸收装置，南子FeC易升华，在E、G中可得到图体F©C,则有部分F@CL,图体会在F中积累，可能会引屈绪塞，这时C,会进入到B中被吸收以防止污染环境，为似止装置I中的水指气进人G中，需装置H来吸收装置1中的水蒸气，以防止G中FC1,水解。(I)装置A的作用是干燥C,以获得手爆的C2,通入C后，装置A中观察到有酸雾产生，其原因是物湿的氯气通过浓碗酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水指气形成酸雾，(2)装置C中BO的作用是除去酸雾，D中Fe和干燥的CL,发生反应，化学方程式为2Fe+C2△2FcCl,(3)在E,G处收集产物是利用了FC,易升华的性质，若F处出现墩塞，在B处可观貂到有气泡产生，(4)FC,易潮解，装置H可以防止装置I中水张气进人装置G中使氟化侠爱生水解，装置I用来吸收C,相应的离子方程式为C2+2O(Fe)m(Fe)11.2 g-CI+CIO+H2O;(5)nMF总56m-0,2mol,则理论上，反应产生0，名mol FeCl,即32,5g则该次实验的产率为29.9B×100%=92%;(6)该反应的化学方程式为FcC1,·6H,0+6S0C△FeCl+12HC1+6SO221.(1)提高NaOH溶液的浓度或碱浸温度(1分)(2)NaAlO2+CO2+2H2O-NaHCO+A1(OH)Na [AI(OH)]+CO+A1(OH)3(2分)石墨(1分)-NaHCO(3)中和溶液中的H中，得到FPO,沉淀（或中和溶液中的H,使Fe+完全沉淀）(1分)H2O2+2Fe2++2H+—2Fe3++2H2O(2分)(4)3OH-+FePO,-Fe(OH),+PO (1)(5)0.2(2分)(6)热水(1分)懈析：电池正极片主要含有石墨、A1、LiFePO4等物质，还有少量不溶性杂质。废旧电池正极片粉碎后用氢氧化钠溶液碱浸，滤液1中含有偏铝酸钠(NaA1O2),滤渣1中含有C和LFPO4,以及少量不溶性杂质；NaA1O2溶液中通人过量的二氧化碳调节pH,得到的滤渣2为氢氧化铝；滤渣1中加入盐酸溶解LiFePO,后得到的滤渣3含有石墨以及少量不溶性杂质，滤液3中含有F2+、Li+等，滤液3中加入过氧化氢将Fe+氧化生成Fe+,再加人碳酸钠沉淀F得到FePO.,滤液中含有Li冲等，滤液中加人碳酸钠沉淀Li汁得到LizCO3;FPO,中加入氢氧化钠发生沉淀的转化生成氢氧化铁沉淀和磷酸钠，据此分析解答。(1)为提高电极片的碱浸率，可以提高NOH溶液的浓度或碱浸温度；(2)得到的滤渣2为氢氧化铝，反应的化学方程式为NaA1O2+CO2+2H2O一NaHCOa+A1(OH)a↓，根据上述分析，滤渣3的主要成分为石墨：(3)根据流程图，“沉淀”中NazCO,溶液是中和溶液中的Ht,得到FePO,沉淀，HzO2是将Fe+氧化生成Fe+,反应的离子方程式为H,O,+2Fe2++2H一2Fe3++2H,O;(4)“滤渣”中含有FPO4,加人NaOH溶液发生沉淀的转化，反应的离子方程式为3OH-十FePO,一Fe(OH)+PO,(5)20℃时，Li2CO3的溶解度为1.48g,表示100g水中溶解1.48gL2CO3,溶液的体101.48g1.48g积为1,0148g·m=100mL=0.1L,“沉狸”后的溶液中，L,C0,的浓度=74 g/mol0.1=0.2mol·L',(6)根据不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度的数据，碳酸锂的溶獬度随着温度的升高，逐渐减小，因此“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用热水。第五单元D非金属及其化合物1,BA.酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故A正确；B.司南中“杓”的材质为有磁性的物质，四氧化三铁具有磁性，所以司南中“杓”的材质为F©O,故B错误；C.氯气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第16页（共24页）】