2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-GX]四试题

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▣■▣■▣■■【解析】(1)基态铁原子失去最外层2个e形成基态Fe2+,故基态Fe+价层电子排布图为t↑ttt3d(2)将软锰和矿与黄铁刊矿粉碎混匀可增大酸浸时与硫酸的接触面积，加快M+浸出速率，提高浸出率。(3)①H202分解产生的O2,利用其迅速破除附着的硫等。故导致H202迅速分解的因素是生成的Fe3+或者Mn2+作H2O2分解的催化剂。②H2O2在酸性条件下，可以与MnO2反应，其化学方程式为MnO2+H202+H2S04MnS04+O2↑+2H20。(4)根据该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH可知，调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为F(OH3、A1(OH)3。(5)“除杂”时，溶液体系中的Ca2+和Mg+形成氟化物沉淀，上层清液中仍有F,说明CaF2和MgF,均达到沉淀溶解衡，cCa2_(Ca“)·c2)_K(Ca)_2.5×10(Mg")c(Mg")(MgE)=5.0x150.(6)MnSO4溶液和NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为Mn2+2HCO3一MnCO3J+CO2↑+H20。(7)结合图9甲信息可知反应(i)和（ⅱ）为快反应，而反应()为慢反应，故前两步快反应：Mn2+-e+2H2O一MnOOH+3H广，而慢反应：MnOOH-e一MnO2+广，从电极反应综合来看，浓度太大，不利于电极反应正向进行，前两步较快产生较多MnOOH,故当硫酸浓度大于3mol/L时，MnOOH直接与H反应，引起电流效率降低。16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)Ca(C1O)2+4HC1(浓)—CaCl2+2C2↑+2H20(2)饱和食盐水或饱和氯化钠溶液(3)①6Na2C03+Br2+5C12=2 NaBrO3+10NaC1+6C02②关闭K1、K3,打开K2,滴入适量NaOH溶液，轻轻摇动三颈烧瓶，至三颈烧瓶上部空间变为无色（描述合理即可）(4)①b(1分)②重结晶(5)151cy-)6m(6)偏高化学参考答案·第5页（共7页）