2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-LKB-必考-SD]八试题

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(1)装置①(填“能”或“不能”)用下图装置⑤代替，实的体积偏大，则测定结果偏高，A项错误；滴定至终点时，俯视读验室还可利用装置⑤制备的气体有数，导致消耗(NH4)zFe(SO)2标准溶液的体积偏小，则测定结果盐酸偏低，B项正确；(NH)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，即Fe2+的浓石灰石度偏小，导致消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积偏大，则测定结果偏高，C项错误。装置⑤a.Cl2b.H2c.NH(2)装置②中盛放VOC2溶液的仪器与普通分液漏斗相比的优27.(14分)钼(Mo)是一种重要的制造火箭发动机的材料。以钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备钼的流程如下（部分产物和条点是件省略)：(3)上述装置依次连接的合理顺序为a→(按气流方空气浓氨水盐酸向，用小写字母表示)。(4)实验开始时，先关闭K2,打开K1,当还原剂RM酸…尾气(填实验现象)时，关闭K1,打开K2,进行实验。实验完毕地包-w0图图回答下列问题：后，从装置②中分离产品的操作方法是(1)工业上，利用“尾气”制备一种重要的化工产品一M酸，M:将钼矿粉碎的目的是(填操作名称)。的化学式是(5)工业上在硫酸存在的条件下，用二氧化硫还原五氧化二钒可制得硫酸钒酰(VOSO),该反应的化学方程式为(2)写出“煅烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：。写出“过滤2”后滤液的一种工业用途：(6)测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL(3)还原剂R可能是H2、CO或A1,如果获得等量钼，理论上消稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L的KMnO4溶液至稍过耗H2、CO、A1的物质的量之比为量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用(4)“碱溶”中，MoO3+2NH3·H2O一(NH4)2MoO4+H2O尿素除去过量的NaNO2,最后用amol·L1的△H<0;钼浸出率与温度的关系如图所示。(NH4)zFe(SO)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：VO克+Fe2++2H+—VO2++Fe3++65钼555H2O)率352515①粗产品中钒的质量分数表达式为304050607080②下列情况中，会使测定结果偏低的是(填字温度高于50℃时，钼浸出率降低的原因可能是母)。A.未滴加NaNO2溶液(5)废液中MoO可用钙离子沉淀后再排放。已知：KB.滴定终点时，俯视读数(CaMoO4)=1.5×10-8,要使c(MoO)≤1×10-5mol·C.(NH)2Fe(SOi)2标准溶液部分变质L1,必须控制c(Ca2+)的范围为答案(1)能；b(各1分)答案(1)H2SO,(2分)；增大固体与空气的接触面积，加快反(2)保持内部压强不变，使漏斗内液体顺利流下(2分)应速率，提高原料利用率(1分)(3)fg→>bc>de(2分)(2)2MoS,十70，高温2MO0,+4S0,(2分)：制作铵态氮肥（或(4)装置③中溶液变浑浊(2分)：过滤(1分)其他合理答案)(1分)(5)V2O5+SO2+H2SO4—2VOSO4+H2O(2分)(3)3:3:2(2分)(6)051abX10-×100%m(4)温度升高，氨气挥发加快，反应物浓度降低；该反应是放热②B(各2分)反应，升高温度，平衡逆向移动（各2分）解题分析(6)①关系式：(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)]·(5)c(Ca2+)≥1.5×10-3mol·L-1(2分)10H20~6VO克~6Fe2+,所以钒的质量分数为amol.L-1×b×10-3L×51g·mol×100%=51abx10×ml00%。②未滴加NaNO2溶液，过量的高锰酸钾也会消耗(NH4)2Fe(SO)2标准溶液，导致消耗(NH4)2Fe(SO1)2标准溶液23·JD·化学-N